0.2 g Na2CO3를 적정하는데 필요한 0.1 N HCl 용액의 부피

0.2 g Na2CO3를 적정하는데 필요한 0.1 N HCl 용액의 부피

 

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Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

0.2 g Na2CO3의 몰수를 계산하면,

0.2 g / (105.99 g/mol) = 0.001887 mol Na2CO3

 

균형 맞춘 반응식

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

 

Na2CO3 : HCl = 1 : 2 반응하므로,

0.001887 mol Na2CO3와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

Na2CO3 : HCl = 1 : 2 = 0.001887 mol : ? mol

? = 2 × 0.001887 = 0.003774 mol HCl

 

0.1 N HCl = 0.1 M HCl 이므로,

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

0.1 mol/L = 0.003774 mol / ? L

? = 0.003774 / 0.1 = 0.03774 L = 37.74 mL

 

답: 37.74 mL

 

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[참고] Na2CO3와 HCl은 2단계로 반응한다.
1단계 반응: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
2단계 반응: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
전체 반응: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2