한계반응물과 이론적수득량

한계반응물과 이론적수득량

 

 

S8 + 4Cl2 → 4S2Cl2 반응에서

S8 4.06 g과 Cl2 6.24 g을 반응시켰을 때,

S2Cl2의 이론적 수득량은 몇 g인가?

(S의 몰질량=32.07, Cl의 몰질량=35.45)

 

What is the theoretical yield of S2Cl2 in grams when 4.06 g of S8 are heated with 6.24 g of Cl2?

 

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S8의 몰질량 = 32.07 × 8 = 256.56 g/mol

S8 4.06 g의 몰수를 계산하면,

4.06 g / (256.56 g/mol) = 0.0158 mol S8

 

Cl2의 몰질량 = 35.45 × 2 = 70.90 g/mol

Cl2 6.24 g의 몰수를 계산하면,

6.24 g / (70.90 g/mol) = 0.0880 mol Cl2

 

S8 : Cl2 = 1 : 4 반응 비이므로,

S8 0.0158 mol과 반응하는 Cl2의 몰수를 계산하면,

S8 : Cl2 = 1 : 4 = 0.0158 mol : ?

? = 4 × 0.0158 = 0.0632 mol Cl2 ... Cl2는 반응하고도 남는다.

따라서 S8이 한계 반응물, Cl2가 과잉 반응물.

(생성물의 양은 한계 반응물의 양에 의해 결정된다.)

 

S8 : S2Cl2 = 1 : 4 반응 비이므로,

생성되는 S2Cl2의 몰수를 계산하면,

S8 : S2Cl2 = 1 : 4 = 0.0158 mol : ?

? = 4 × 0.0158 = 0.0632 mol S2Cl2

 

S2Cl2의 몰질량 = (32.07 × 2) + (35.45 × 2) = 135.04 g/mol

0.0632 mol S2Cl2의 질량을 계산하면,

0.0632 mol × (135.04 g/mol) = 8.534528 g S2Cl2

 

답: 8.53 g