KHP와 NaOH의 산-염기 중화반응. 필요한 KHP의 질량

KHP와 NaOH의 산-염기 중화반응. 필요한 KHP의 질량

 

 

0.1004 M NaOH 용액 18.46 mL를 중화시키는데 필요한 KHP의 질량은 얼마인가?

 

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0.1004 M NaOH 용액 18.46 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.1004 mol/L) × 0.01846 L = 0.001853 mol NaOH

 

 

KHP(aq) + NaOH(aq) → KNaP(aq) + H2O(l)

KHP : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

( KHP reacts with NaOH in 1:1 molar ratio )

NaOH 몰수 = KHP 몰수 = 0.001853 mol

 

 

KHP의 몰질량 = 204.22 g/mol 이므로,

KHP 0.001853 mol의 질량

= 0.001853 mol × (204.22 g/mol) = 0.3784 g KHP

 

 

답: 0.3784 g

 

 

 

[참고] 한 번에 계산하면,
0.1004 × 0.01846 × 204.22 = 0.3785 g

 

 

 

KHP = potassium hydrogen phthalate, C8H5KO4

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7274 ] 18.64 mL 답: 0.3822 g

 

 

 

[키워드] 0.1004 M NaOH 18.46 mL KHP