탄산칼슘(CaCO3)의 열분해

탄산칼슘(CaCO3)의 열분해

 

 

탄산칼슘의 열분해 반응식이 다음과 같을 때,

5 g의 탄산칼슘을 열분해하여 얻을 수 있는 이산화탄소 기체의 부피는

0℃, 1기압에서 몇 L일까?

(단, 탄산칼슘의 분자량은 100이다.)

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

 

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탄산칼슘 5 g의 몰수?

5 g / (100 g/mol) = 0.05 mol

( n = W / M, 몰수 = 질량 / 분자량 )

 

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 에서,

CaCO3 : CO2 = 1 : 1 반응 비이므로,

CaCO3의 몰수 = CO2의 몰수 = 0.05 mol

 

0℃, 1기압, 즉 STP에서 기체 1 mol의 부피는 22.4 L이므로,

0.05 mol × (22.4 L / 1 mol) = 1.12 L

 

답: 1.12 L