화학량론. 프로판(C3H8) 연소 반응

화학량론. 프로판(C3H8) 연소 반응

 

 

프로판(C3H8) 200 L를 연소하면,

0℃, 1 atm에서 이산화탄소가 몇 L 생기는가?

( 단, 0℃, 1 atm에서, 기체 1 mol의 부피는 22.4 L이다. )

 

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1 mol = 22.4 L 이므로,

C3H8 200 L의 mol수?

200 L / (22.4 L / 1 mol) = 8.93 mol C3H8

 

균형 맞춘 반응식

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

 

C3H8 : CO2 = 1 : 3 반응 비이므로,

생성되는 이산화탄소의 mol수?

C3H8 : CO2 = 1 : 3 = 8.93 mol : ? mol

? = 3 × 8.93 = 26.79 mol CO2

 

1 mol = 22.4 L 이므로,

26.79 mol CO2의 L수?

26.79 mol × (22.4 L / 1 mol) = 600 L CO2

 

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또는

(1) 균형 맞춘 반응식에서, 계수 = mol수

 

(2) 1 mol = 22.4 L 이므로, 즉

mol수와 부피수는 비례하므로, mol수 = 부피수

 

(3) 따라서, “계수 = mol수 = 부피수” 이므로,

C3H8 : CO2 = 1 : 3 = 200 L : ? L

? = 3 × 200 = 600 L CO2