전해전지. 용융 MgCl2의 전기분해

전해전지. 용융 MgCl2의 전기분해

 

 

용융 MgCl2가 들어있는 전해 전지에

일정한 전류를 18시간 동안 공급하여

4.8×10^5 g의 Cl2를 얻으려 한다.

공급해야할 전류는 몇 A인가?

 

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전해 전지에서 일어나는 반응

환원: Mg^2+ + 2e^- → Mg

산화: 2Cl^- → Cl2 + 2e^-

 

 

계산하고자 하는 전류의 양을 x라 두면,

Q = It

(전하량 = 전류 × 시간)

= (x A) (18×3600 sec)

= 64800x C

 

 

Faraday 상수 = 96500 C/mol (전자 1 mol당 전하량)

 

 

단위 소거법으로 x를 계산하면,

(64800x C) (전자 1 mol/96500 C) (Cl2 1 mol/전자 2 mol) (Cl2 70.91 g/Cl2 1 mol)

= 4.8×10^5 g Cl2

 

(64800x) (1 / 96500) (1 / 2) (70.91 / 1) = 4.8×10^5

 

x = (1 / 64800) (4.8×10^5) (96500) (2) (1 / 70.91)

= 20161 A