전해전지. CuSO4 수용액의 전기분해

전해전지. CuSO4 수용액의 전기분해

 

 

황산구리(2가) 수용액에 2 A의 전류를 몇 초간 흘려주어야,

1.36 g의 구리가 석출되는가?

(단, 1 F = 96500 C/mol, Cu의 원자량 = 63.5)

 

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전해 전지에서 일어나는 반응

Cu2+ + 2e- → Cu

 

계산하고자 하는 시간을 x라 두면,

Q = It (전하량 = 전류 × 시간)

= (2 A) (x sec)

= 2x C

 

Faraday 상수 = 96500 C/mol (전자 1 mol당 전하량)

 

단위 소거법으로 x를 계산하면,

(2x C)(전자 1 mol/96500 C)(Cu 1 mol/전자 2 mol)(Cu 63.5 g/Cu 1 mol)

= 1.36 g Cu

 

(2x) (1 / 96500) (1 / 2) (63.5 / 1) = 1.36

x = (1 / 2) (1.36) (96500) (2) (1 / 63.5)

= 2066.8 sec