평형상수. CO + 2H2 → CH3OH

평형상수. CO + 2H2 → CH3OH

 

 

반응물들의 초기 농도가 [CO] = 0.500 M, [H2] = 1.00 M이었다.

반응 초기에는 생성물이 없었고, 평형에서 [CO] = 0.15 M이었다면,

새로운 온도에서 평형상수는 얼마인가?

 

 

Considering the following reaction: CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g)

 

Suppose that the initial concentrations of the reactants are

[CO] = 0.500 M and [H2] = 1.00 M.

Assuming that there is no product at the beginning of the reaction

and that at equilibrium [CO] = 0.15 M,

find the equilibrium constant at this new temperature.

Hint: Use the stoichiometric relationships from the balanced equation

to find the equilibrium concentrations of H2 and CH3OH.

 

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반응 전/후 CO의 농도 변화를 계산하면,

0.500 M – 0.15 M = 0.35 M = 반응한 [CO]

 

 

 

CO + 2H2 → CH3OH

 

CO : H2 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 [H2] = 2 × 0.35 M = 0.70 M

 

 

 

CO : CH3OH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성된 [CH3OH] = 반응한 [CO] = 0.35 M

 

 

 

따라서 평형에서 각 물질의 농도는

[CO] = 0.15 M

[H2] = 1.00 M – 0.70 M = 0.30 M

[CH3OH] = 0.35 M

 

 

 

K = [CH3OH] / [CO][H2]^2

= (0.35) / (0.15)(0.30)^2

= 25.926

 

 

 

답: K = 26

 

 

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CO + 2H2 → CH3OH 의 반응에 있어서 평형상수 K 를 나타내는 식은?

 

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7136 ] 평형상수 식 쓰기

 

 

 

[키워드] CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g) [CO] = 0.500 M [H2] = 1.00 M equilibrium [CO] = 0.15 M