완충용액의 pH. 0.25 M HF 용액과 0.10 M NaF 용액

완충용액의 pH. 0.25 M HF 용액과 0.10 M NaF 용액

 

 

용액 중 HF의 농도는 0.25 M이고, NaF의 농도는 0.10 M인 혼합용액의 pH를 계산하시오.

 

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혼합용액은 약산(HF)과 그것의 짝염기(F-)를 포함하는 염(NaF)이 함께 존재하는 용액이므로, 완충용액이 형성됩니다.

 

완충용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 간단히 구할 수 있습니다.

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )

 

pH = pKa + log ([짝염기]/[약산])

 

HF의 Ka = 9.0×10^-4

pKa = -log Ka = -log(9.0×10^-4) = 3.046

 

pH = pKa + log ([짝염기]/[약산])

= 3.046 + log((0.10)/(0.25))

= 2.648

 

( 비슷한 예제 http://ywpop.tistory.com/4201 )