0.10 M HNO2 용액의 pH. 약산-강염기 적정 전 pH

0.10 M HNO2 용액의 pH. 약산-강염기 적정 전 pH

0.10 M 아질산 용액의 pH

 

 

0.10 M 아질산(HNO2) 100 mL를 0.10 M NaOH로 적정하였다.

초기 용액의 pH를 구하시오.

 

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▶ 약산-강염기 적정 설명 http://ywpop.tistory.com/2736

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약산인 HNO2의 Ka = 7.1×10^-4

 

 

HNO2(aq) ⇌ H^+(aq) + NO2^-(aq)

Ka = x^2 / (0.10-x) = 7.1×10^-4

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

0.10-x ≒ 0.10 으로 가정하면,

x^2 / 0.10 = 7.1×10^-4

x = [(7.1×10^(-4)) (0.10)]^(1/2) = 0.008426 = [H^+]

 

 

pH = -log(0.008426) = 2.07

 

 

답: pH = 2.1

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/2981 ]

 

 

[참고] HNO2의 Ka = 4.6×10^-4 이면,

( 자료 http://ywpop.tistory.com/4736 )

pH = -log( [(4.6×10^(-4)) (0.10)]^(1/2) ) = 2.17