탄산과 탄산 이온의 완충용액. H2CO3와 HCO3^-

탄산과 탄산 이온의 완충용액. H2CO3와 HCO3^-

 

 

탄산 농도가 1.2×10^-3 M일 때, 혈액의 pH를 7.4로 완충시키기 위한 탄산수소 이온의 농도는?

 

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H2CO3/HCO3^- 완충용액 문제이며,

완충용액의 pH와 관련된 문제는

Henderson-Hasselbalch 식으로 간단히 구할 수 있습니다.

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )

 

pH = pKa + log ([짝염기]/[약산])

 

탄산의 Ka1 = 4.3×10^-7 ( pKa1 = 6.37 )

 

7.4 = 6.37 + log ([짝염기]/(0.0012))

log ([짝염기]/(0.0012)) = 1.03

[짝염기]/(0.0012) = 10^(1.03) = 10.7152

[짝염기] = (10.7152)(0.0012) = 0.013 = 1.3×10^-2

 

[HCO3^-] = 1.3×10^-2 M