35% 염산 시약으로 1.0 M HCl 용액 100 mL 만들기

35% 염산 시약으로 1.0 M HCl 용액 100 mL 만들기

 

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1.0 M HCl 용액을 만들 때,

우선 사용할 염산 시약의 순도와 밀도를 알아야 합니다.

화학 실험실에서 일반적으로 사용하는 염산의 순도와 밀도는

35%와 1.2 g/mL이므로, (시약병에 나와 있는 값을 찾아보세요.)

일단 이 값으로 염산의 몰농도를 계산하면,

( 염산의 몰질량 = 36.46 g/mol )

 

[% → M 변환공식]

몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도

= (35 / 36.46) * 10 * 1.2 = 11.52 M

 

묽힘법칙 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 ) 으로,

1.0 M 염산 100 mL 제조에 필요한 35% 염산의 부피를 구하면,

MV = M’V’

11.52 M * ? mL = 1.0 M * 100 mL

? = 1.0 * 100 / 11.52 = 8.68 mL

 

따라서 100 mL 부피 플라스크에 35% 염산 8.68 mL를 넣고,

플라스크의 표시선까지 증류수를 가하면,

1.0 M HCl 용액 100 mL가 됩니다.