35% 염산(HCl) 용액으로 2% 염산 용액 200 mL 만드는 방법

35% 염산(HCl) 용액으로 2% 염산 용액 200 mL 만드는 방법

 

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2% HCl 용액의 밀도 ≒ 1 g/mL 이므로,

2% 용액 200 mL ≒ 2% 용액 200 g

 

 

증류수를 가해 용액을 묽힐 경우,

용액 속에 들어있는 용질의 양은 변하지 않으므로,

 

진한 용액의 %농도 × 진한 용액의 질량(g수)

= 묽은 용액의 %농도 × 묽은 용액의 질량(g수)

= 용질의 질량(g수)

 

 

위 개념(공식)을 사용해서,

2% 용액 200 g 제조에 필요한

35% 용액의 질량을 계산하면,

 

35% × ? g = 2% × 200 g

? = 2 × 200 / 35 = 11.4286 g

 

35% HCl 용액의 밀도 = 1.18 g/mL 이므로,

11.4286 g / (1.18 g/mL) = 9.6853 mL

 

따라서 35% 용액 9.6853 mL에다

200 mL 되도록 증류수를 가하면,

2% 용액 200 mL가 됩니다.

 

 

[검산]

35% 용액 11.4286 g에 들어있는 HCl의 질량을 계산하면,

(? g / 11.4286 g) * 100 = 35%

? = 35 * 11.4286 / 100 = 4 g

 

HCl 4 g이 들어있는 용액 200 g의 퍼센트 농도는

(4 g / 200 g) * 100 = 2%

 

 

[키워드] 퍼센트 to 퍼센트