끓는점오름

끓는점오름

 

 

몰랄 오름 상수가 K인 어떤 용매 1000 g에 NaCl w g이 용해된 용액의 끓는점 오름이 ΔT이다. NaCl의 화학식량을 K, w, ΔT를 사용하여 나타내시오.(단, 이온화도는 1이다.)

 

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ΔT = i × K × m

 

i = 반트호프계수. 이온화도가 1이면, i = 이온의 개수(=몰수).

NaCl → Na+ + Cl- 이므로, i = 2.

 

몰랄농도, m = mol/kg

mol = w / M

M = 화학식량

 

ΔT = (2 × K × w) / (M × kg)

M = (2 × K × w) / (ΔT × kg)

 

용매의 양이 1000 g = 1 kg 이므로, 값이 1인 kg을 생략하면,

M = (2 × K × w) / ΔT