0.2 M HCl 50 mL + 0.1 M NaOH 50 mL 용액의 pH는 1.3

0.2 M HCl 50 mL + 0.1 M NaOH 50 mL 용액의 pH는 1.3

 

 

0.2 M HCl 용액 50 mL와

0.1 M NaOH 용액 50 mL를 혼합한 용액의 pH는?

(단, 생성된 물의 부피는 무시한다.)

 

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HCl(= H^+)의 몰수를 계산하면,

(0.2 mmol/mL) × 50 mL = 10 mmol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

NaOH(= OH^-)의 몰수를 계산하면,

(0.1 mmol/mL) × 50 mL = 5 mmol

 

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

HCl : NaOH = 1 : 1 반응하고,

HCl의 몰수 > NaOH의 몰수 이므로,

반응 후 남아있는 HCl의 몰수를 계산하면,

10 – 5 = 5 mmol

 

 

 

HCl의 몰농도를 계산하면,

5 mmol / (50+50 mL) = 0.05 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.05) = 1.3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

 

답: pH = 1.3

 

 

 

 

HCl + NaOH 용액의 pH 계산.hwp

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[키워드] HCl + NaOH 용액의 pH 기준문서, HCl + NaOH pH 기준문서, HCl + NaOH 기준문서