728x170
0.135 M AgNO3 용액 250 mL 제조에 필요한 AgNO3의 질량은 몇 g?
How many grams of AgNO3 are needed to make 250. mL of a solution that is 0.135 M?
몰농도의 정의에 따라
용질의 mol수 나누기 용액의 L수가 0.135 M이므로,
이것을 식으로 나타내어 mol수를 구합니다.
0.135 M = ? mol / 0.250 L
? = 0.03375 mol AgNO3
이제 AgNO3의 몰질량을 사용하여
mol수를 질량 값으로 환산하면 됩니다.
AgNO3의 몰질량 = 169.87 g/mol
0.03375 mol × (169.87 g/mol)
= 5.73 g
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 어는점 내림을 이용한 시료의 몰질량(분자량) 결정 (0) | 2015.03.30 |
|---|---|
| 38% 염산(HCl)의 몰농도(M) (1) | 2015.03.28 |
| H+(또는 OH-)의 농도로부터 OH-(또는 H+) 농도 구하기 (2) | 2015.03.27 |
| 순도 49 wt % 시료로 17% 수용액 만들기 (0) | 2015.03.27 |
| 산화-환원 반응 완성하기: Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+ (0) | 2015.03.27 |
| 고체 시료의 밀도 구하기 (1) | 2015.03.27 |
| 0.1 N H2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 95% 황산의 부피 (1) | 2015.03.26 |
| 95% 황산(H2SO4) 용액의 몰농도 (1) | 2015.03.26 |
댓글