산화-환원 반응 완성하기: Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+

산화-환원 반응 완성하기: Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+

Redox Balance: Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+

 

 

Fe^2+의 산화수 = +2

MnO4^-에서 Mn의 산화수 = +7

 

Fe^3+의 산화수 = +3

Mn^2+의 산화수 = +2

 

Fe가 산화(산화수 증가)되고, Mn이 환원(산화수 감소)되었습니다.

참고로, 따라서 Fe^2+는 환원제, MnO4^-는 산화제가 됩니다.

 

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[산화-환원 반응 균형 맞추기 순서]

 

(1) 각 반쪽반응식으로 나눈다.

(2) 각 반쪽반응식에서 반응물/생성물 양쪽의 원자수를 맞춘다. 순서는

   ① 산소와 수소를 제외한 나머지 원자수부터 먼저 맞춘다.

   ② 물(H2O)을 이용, 산소 원자수를 맞춘다.

   ③ 양성자(H+)를 이용, 수소 원자수를 맞춘다.

(3) 각 반쪽반응식에서 내놓은(산화)/받은(환원) 전자수를 맞춘다.

(4) 산화 반쪽반응식의 전자수와 환원 반쪽반응식의 전자수가 같도록, 적당한 계수를 곱한다. 즉,

   (산화된 물질이 내놓은 전자수 = 환원된 물질이 받은 전자수)

(5) 각 반쪽반응식을 더한다.

 

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[산화 반쪽반응, oxidation half-reaction]

 

 

 

[환원 반쪽반응, reduction half-reaction]

 

 

 

[전체 반응식: 각 반쪽반응식을 더한다]

 

 

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

 

 

Redox Balance_Fe2 _ _MnO4-.hwp

 

 

[ 다시 풀기 http://ywpop.tistory.com/7335 ]