C6H5COOH -3226.7 kJ/mol 1.9862 g 21.84℃ 25.67℃

C6H5COOH -3226.7 kJ/mol 1.9862 g 21.84℃ 25.67℃

 

 

The enthalpy of combustion of benzoic acid (C6H5COOH) is commonly used as the standard for calibrating constant-volume bomb calorimeters; its value has been accurately determined to be –3226.7 kJ/mol. When 1.9862 g benzoic acid are burned in a calorimeter, the temperature rises from 21.84℃ to 25.67℃. What is the heat capacity of the bomb? (Assume that the quantity of water is exactly 2000 g).

 

 

 

C6H5COOH의 몰질량 = 122.12 g/mol 이므로,

1.9862 g / (122.12 g/mol)

= 0.01626433 mol C6H5COOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

0.01626433 mol × (3226.7 kJ/mol)

= 52.48 kJ

---> 1.9862 g benzoic acid의 연소열

 

 

 

[1] 통과 물을 구분하지 않은 경우

 

C_cal = q_cal / Δt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

= 52.48 kJ / (25.67 – 21.84 ℃)

= 13.70235 kJ/℃

 

 

 

한 번에 계산하면,

1.9862 / 122.12 × 3226.7 / (25.67 – 21.84)

= 13.70238 kJ/℃

 

 

 

답: 13.70 kJ/℃

 

 

 

 

 

[2] 통과 물을 구분한 경우

 

q = C m Δt

= (4.184 J/g•℃) (2000 g) (25.67 – 21.84 ℃)

= (4.184) (2000) (25.67 – 21.84)

= 32049.44 J

= 32.04944 kJ

---> 물이 흡수한 열

 

 

 

52.48 kJ – 32.04944 kJ

= 20.43056 kJ

---> 통이 흡수한 열

 

 

 

C_cal = q_cal / Δt

= 20.43056 kJ / (25.67 – 21.84 ℃)

= 5.33435 kJ/℃

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7769 ] 통과 물을 구분하지 않은 경우

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8471 ] 통과 물을 구분한 경우

 

 

 

[키워드] 벤조산의 연소열 기준, 열량계의 열용량 기준, 통열량계의 열용량 기준