C6H12O6 4.117 g 19.65 kJ/℃ 3.134℃ mass percent

C6H12O6 4.117 g 19.65 kJ/℃ 3.134℃ mass percent

calculate the percent by mass of the glucose in the sample

 

 

A 4.117 g impure sample of glucose (C6H12O6) was burned in a constant-volume calorimeter having a heat capacity of 19.65 kJ/℃. If the rise in temperature is 3.134℃, calculate the percent by mass of the glucose in the sample. Assume that the impurities are unaffected by the combustion process.

 

 

 

q_cal = C_cal Δt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

= (19.65 kJ/℃) (3.134℃)

= 61.58 kJ

---> q_rxn = –61.5831 kJ

 

 

 

포도당 연소 반응식

C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)

 

 

 

ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 )

 

= [6(–393.5) + 6(–285.8)] – [(–1274.5) + 6(0)]

= –2801.3 kJ

( 교재마다 ΔH°_f 값은 다소 차이날 수 있다. )

 

---> C6H12O6의 몰수가 1 mol이므로,

= –2801.3 kJ/mol

 

 

 

C6H12O6의 몰질량 = 180.16 g/mol 이므로,

(–61.58 kJ) (1 mol / –2801.3 kJ) (180.16 g / 1 mol)

= (–61.58) (1 / (–2801.3)) (180.16)

= 3.9604 g C6H12O6

---> 61.58 kJ, 이 열은

3.9604 g C6H12O6 연소에 의해 발생한 열이다.

 

 

 

포도당의 질량 백분율을 계산하면,

(3.9604 g / 4.117 g) × 100

= 96.1963%

 

 

 

답: 96.20%

 

 

 

 

[키워드] ΔH 계산. C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) 기준, 포도당 연소열 계산 기준, C6H12O6 연소열 계산 기준, glucose 연소열 계산 기준, C6H12O6 9.917 g 19.65 kJ/℃ 4.572℃ mass percent