KHP 6.5 g 250 mL 25 mL 0.1 N NaOH 30 mL

KHP 6.5 g 250 mL 25 mL 0.1 N NaOH 30 mL

 

 

KHP 6.5 g을 250 mL에 녹인 후 25 mL를 들어 내어,

표정이 필요한 0.1 N NaOH 표준용액으로 적정시 30 mL 소비.

NaOH 표준용액의 실제 노르말농도와 농도 계수, f는?

 

 

 

[참고] 1차 표준물질로 HCI 표준용액의 역가(F) 측정

[ https://ywpop.tistory.com/6934 ]

 

 

 

6.5 g / 250 mL × 25 mL

= 0.65 g

---> 적정에 사용된 KHP의 질량

 

 

 

KHP의 몰질량 = 204.22 g/mol 이므로,

0.65 g KHP의 몰수를 계산하면,

0.65 g / (204.22 g/mol) = 0.00318 mol KHP

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

KHP(aq) + NaOH(aq) → KNaP(aq) + H2O(l)

 

KHP : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

( KHP reacts with NaOH in 1:1 molar ratio )

 

반응한 NaOH 몰수 = KHP 몰수 = 0.00318 mol

 

 

 

NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

(0.00318 mol) (1 eq/mol) = 0.00318 eq NaOH

 

 

 

노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

= 0.00318 eq / (30/1000 L)

= 0.106 eq/L

= 0.106 N

---> NaOH 표준용액의 실제 노르말농도

 

 

 

농도 계수(= 역가), f

= 실제 농도 / 표정전 농도

= 0.106 N / 0.1 N

= 1.06

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/18155 ]

NaOH 용액의 표준화. 0.50 g KHP + ? N NaOH 4.87 mL

 

 

 

[키워드] KHP + NaOH 기준, NaOH 용액 표정 기준