연소분석. 36 g CHO 88 g CO2 12 g H2O

연소분석. 36 g CHO 88 g CO2 12 g H2O

 

 

C, H, O 원소로만 이루어진 어떤 시료 36 g을 완전 연소시켰을 때,

88 g CO2와 12 g H2O가 발생하였다면, 이 화합물의 실험식은?

 

 

 

[참고] CHO 연소분석

[ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

 

[참고] 연소분석. 23 g CHO 22 g CO2 9 g H2O

[ https://ywpop.tistory.com/10601 ]

 

 

 

1) 각 원자의 질량 계산

> C의 질량 = 88 g × (12 / 44) = 24 g

> H의 질량 = 12 g × (2 / 18) = 1.33 g

> O의 질량 = 36 g – (24 + 1.33) = 10.67 g

 

 

 

2) 각 원자의 몰수 계산

> C의 몰수 = 24 / 12 = 2 mol

> H의 몰수 = 1.33 / 1 = 1.33 mol

> O의 몰수 = 10.67 / 16 = 0.667 mol

 

 

 

3) 몰수의 가장 작은 정수비 계산 → 실험식 결정

C : H : O = 2 : 1.33 : 0.667

= 2/0.667 : 1.33/0.667 : 0.667/0.667

≒ 3 : 2 : 1

---> 실험식 = C3 H2 O

 

 

 

답: C3H2O

 

 

 

 

[키워드] CHO 연소분석 기준