Ba(IO3)2의 Ksp. 7.32×10^(-4) M Ba^2+

Ba(IO3)2의 Ksp. 7.32×10^(-4) M Ba^2+

 

 

요오드산 바륨(Ba(IO3)2)이 녹아 있는 25℃의 수용액에서

바륨 이온(Ba^2+)의 농도가 7.32×10^-4 M일 때,

요오드산 바륨의 용해도곱 상수는?

① 3.92×10-10

② 7.84×10-10

③ 1.57×10-9

④ 5.36×10-7

 

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▶ 참고: Ksp와 몰용해도

[ https://ywpop.tistory.com/8434 ]

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Ba(IO3)2(s) ⇌ Ba^2+(aq) + 2IO3^-(aq)

 

Ba(IO3)2 : Ba^2+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[Ba(IO3)2] = [Ba^2+] = 7.32×10^(-4) M

---> Ba(IO3)2의 몰용해도(s)

 

 

 

Ba(IO3)2(s) ⇌ Ba^2+(aq) + 2IO3^-(aq)

 

Ksp = [Ba^2+] [IO3^-]^2

= (s) (2s)^2

= 4s^3

= 4(7.32×10^(-4))^3

= 1.57×10^(-9)

 

 

 

답: ③ 1.57×10-9

 

 

 

 

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