35.5 mol CuO 17.9 mol NH3 21.3 mol H2O percent yield
35.5 mol CuO와 17.9 mol NH3가 반응하여
21.3 mol H2O가 생성된다면, 반응 수율은 얼마인가?
3CuO(s) + 2NH3(g) → 3H2O(l) + 3Cu(s) + N2(g)
If 35.5 mol CuO and 17.9 mol NH3 react to form 21.3 mol H2O,
what is the reaction yield?
---------------------------------------------------
3CuO(s) + 2NH3(g) → 3H2O(l) + 3Cu(s) + N2(g)
CuO : NH3 = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
35.5 mol CuO와 반응하는 NH3의 몰수를 계산하면,
CuO : NH3 = 3 : 2 = 35.5 mol : ? mol
? = 2 × 35.5 / 3 = 23.67 mol NH3
---> NH3는 이만큼 없다, 부족하다?
---> NH3가 한계 반응물. CuO는 과잉 반응물.
( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )
NH3 : H2O = 2 : 3 = 17.9 mol : ? mol
? = 3 × 17.9 / 2 = 26.85 mol H2O
---> 이론적 수득량
수득률 = (실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100
( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )
= (21.3 / 26.85) × 100
= 79.3%
답: 79.3%
'일반화학 > [03장] 화학량론' 카테고리의 다른 글
| 72.0 g H3PO4 98.1 g Al2(CO3)3 limiting reactant (0) | 2022.11.02 |
|---|---|
| 13.7 mol Fe2O3 8.12 mol CO Fe3O4 percent yield (0) | 2022.11.02 |
| 4.67 g HCl 28.4 g KMnO4 excess reactant (0) | 2022.11.02 |
| 29.8 g CH4 40.3 g Cl2 gas 64.7% yield CH3Cl gram (0) | 2022.11.02 |
| 37.6% CH4 62.4% C3H8 mixture 424 g gram CO2 (0) | 2022.11.02 |
| 92.1 g Fe, 2.59 g C, 1.59 g Cr mass percent (0) | 2022.10.31 |
| 1 kg Fe 연소에 필요한 산소의 부피 (L) (1) | 2022.10.31 |
| H2O2 2 mL 0.020 M KMnO4 43.5 mL density 1.28 H2O2 percent (1) | 2022.10.24 |
댓글