전기분해의 화학량론. CuCl2 용액 5 A 전류 1시간

전기분해의 화학량론. CuCl2 용액 5 A 전류 1시간

 

 

CuCl2 용액에 5 A 전류를 1시간 동안 흐르게 하면

몇 g의 구리가 석출되는가?

(단, Cu의 원자량은 63.54, 전자 1개의 전하량은 1.602×10^(-19) C.)

 

 

CuCl2 의 용액에 5A 전류를 1시간 동안 흐르게 하면

몇 g 의 구리가 석출되는가?

(단, Cu 의 원자량은 63.54 이며, 전자 1개의 전하량은 1.602 × 10-19C 이다.)

① 3.17

② 4.83

③ 5.93

④ 6.35

 

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CuCl2(aq) → Cu^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

 

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

---> Cu(s) 1 mol 석출(환원)당 이동한 전자 수는 2 mol.

 

 

 

전자 1 mol의 전하량을 계산하면,

(1.602×10^(-19) C / 1개) × (6.022×10^23 개 / 1 mol) = 96472 C/mol

 

 

 

전하량, Q = I t = (5 A) (3600 s) = 18000 C

 

 

 

(18000 C) (1 mol e^- / 96472 C) (1 mol Cu / 2 mol e^-) (63.54 g Cu / 1 mol Cu)

= (18000) (1 / 96472) (1 / 2) (63.54 / 1)

= 5.9277 g Cu

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 )

 

 

 

답: 5.93 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10453 ] 0.500 g Ag 10.0 mA 19300초