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화학/원소(연소)분석

연소분석. 탄화수소 29 mg 완전 연소 이산화탄소 88 mg 생성

by 영원파란 2019. 1. 18.

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연소분석. 탄화수소 29 mg 완전 연소 이산화탄소 88 mg 생성

29 mg HC combusted 88 mg CO2 obtained

 

 

어떤 탄화수소 29 mg을 완전 연소시켰더니

이산화탄소 88 mg이 생성되었다.

이 탄화수소의 실험식은?

 

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▶ 참고: CH 연소분석

[ https://ywpop.tistory.com/9606 ]

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각 성분의 질량을 계산하면,

> C의 질량 = 88 mg × (12/44) = 24 mg C

> H의 질량 = 29 – 24 = 5 mg H

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

> C의 몰수 = 24 mg / (12 g/mol) = 2 mmol C

> H의 몰수 = 5 mg / (1 g/mol) = 5 mmol H

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H = 2 : 5

---> 실험식 = C2 H5

 

 

 

답: C2H5

 

 

 

 

[참고] 탄화수소 분자의 일반식

 

 

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7461 )

 

---> 탄화수소 분자식에서 수소 원자의 숫자는 짝수.

즉, 홀수개의 수소 원자를 갖는 탄화수소 분자는 없다.

 

 

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When 29 mg of a hydrocarbon was completely combusted,

88 mg of carbon dioxide (CO2) was obtained.

From the following ①-⑥ choose the correct one

for the molecular formula of this hydrocarbon.

① C2H5 ② C2H6 ③ C3H6 ④ C3H7 ⑤ C4H10 ⑥ C4H12

 

 

 

C2H5의 실험식을 갖는

가장 간단한 분자식을 계산하면,

2(C2H5) = C4H10

---> 답: ⑤ C4H10

 

 

 

 

[키워드] 29 mg HC 88 mg CO2 기준문서, C2H5 실험식 기준문서, 실험식 C2H5 기준문서

 

 

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