원소분석. 39.9% C, 6.7% H, 53.4% O

원소분석. 39.9% C, 6.7% H, 53.4% O

 

 

어떤 유기화합물을 원소 분석한 결과,

중량백분율이 39.9% C, 6.7% H, 53.4% O인 경우

이 화합물의 분자식은?

 

 

The percentage composition of acetic acid is found to be 39.9% carbon, 6.7% hydrogen, and 53.4% oxygen, how would you determine the empirical formula of acetic acid?

 

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▶ 원소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/64

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각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 39.9 g / (12 g/mol) = 3.325 mol C

H의 몰수 = 6.7 g / (1 g/mol) = 6.7 mol H

O의 몰수 = 53.4 g / (16 g/mol) = 3.3375 mol O

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 구하면,

C : H : O = 3.325/3.325 : 6.7/3.325 : 3.3375/3.325

= 1 : 2.015 : 1.004 ≒ 1 : 2 : 1

---> 실험식 = CH2O

 

 

가능한 분자식은

CH2O

2(CH2O) = C2H4O2

3(CH2O) = C3H6O3

4(CH2O) = C4H8O4

...