연소분석. 탄소 화합물 X 46 mg을 완전 연소

연소분석. 탄소 화합물 X 46 mg을 완전 연소

 

 

다음은 탄소 화합물 X 46 mg을 완전 연소시켰을 때 연소 생성물에 대한 자료이다.

> X의 연소 생성물: H2O와 CO2

> H2O에 포함된 산소(O)의 질량: 48 mg

> CO2에 포함된 산소(O)의 질량: 64 mg

 

X의 실험식은? (단, H, C, O의 원자량을 각각 1, 12, 16이다.)

 

---------------------------------------------------

 

보통은 연소 실험 결과인

연소 생성물, H2O와 CO2의 질량이 바로 주어지는데,

이 문제는 한 번 꼬았네요.

 

> H2O에 포함된 산소(O)의 질량: 48 mg

> CO2에 포함된 산소(O)의 질량: 64 mg

지문으로부터, H2O와 CO2의 질량을 계산하면,

 

48 mg O * (18 H2O / 16 O) = 54 mg H2O

즉, 48 mg O를 포함하는 H2O의 질량은 54 mg.

 

64 mg O * (44 CO2 / 32 O) = 88 mg CO2

즉, 64 mg O를 포함하는 CO2의 질량은 88 mg.

 

 

이제 H2O와 CO2의 질량이 주어진 셈이니,

평소대로 계산하면 됩니다.

 

---------------------------------------------------

▶ 연소분석장치 설명 http://ywpop.tistory.com/3349

▶ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116

---------------------------------------------------

 

이런 문제는 거의 기계적으로(공식으로) 계산하면 됩니다.

( 공식 유도 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/9606 )

 

 

각 원자의 질량을 계산하면,

C의 질량 = 88 * (12 / 44) = 24

H의 질량 = 54 * (2 / 18) = 6

O의 질량 = 46 - (24 + 6) = 16

 

 

각 원자의 몰수와 몰수의 가장 작은 정수비를 한 번에 계산하면,

C : H : O = 24/12 : 6/1 : 16/16

= 2 : 6 : 1

---> 실험식 = C2H6O

 

 

답: 실험식 = C2H6O

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/10088 ]