이양성자산 5.00 g을 물에 녹여 정확하게 250 mL

이양성자산 5.00 g을 물에 녹여 정확하게 250 mL

 

 

이양성자산 5.00 g을 물에 녹여 정확하게 250 mL로 만들었다. 1.00 M KOH 11.1 mL를 중화하는데 이 용액 25.0 mL가 필요하였다면, 산의 몰질량은 얼마인가? 산의 두 양성자가 적정된다고 가정한다.

 

 

A 5.00-g quantity of a diprotic acid is dissolved in water and made up to exactly 250 mL. Calculate the molar mass of the acid if 25.0 mL of this solution required 11.1 mL of 1.00 M KOH for neutralization. Assume that both protons of the acid are titrated.

 

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▶ 계산이 바로 이해되면, 설명은 pass하세요.

 

 

산의 몰수 = 염기의 몰수

aMV = bM’V’ = mol

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2) (? M) (25.0 mL) = (1) (1.00 M) (11.1 mL)

? = [(1) (1.00) (11.1)] / [(2) (25.0)] = 0.222 M acid

( 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/9539 )

 

 

250 mL에 들어있는 산의 몰수를 계산하면,

0.222 mol/L * (0.250 L) = 0.0555 mol acid

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

산의 몰질량을 계산하면,

5.00 g / 0.0555 mol = 90.1 g/mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 90.1 g/mol