강전해질 용액에서 이온의 몰농도

강전해질 용액에서 이온의 몰농도

 

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HCl, NaOH, NaCl과 같은

강산, 강염기, 가용성염은 모두 강전해질이므로,

물에 용해시키면 100% 이온화된다고 가정한다.

( 물에서 100% 이온화된다고 가정. )

( 강전해질 설명 https://ywpop.tistory.com/5911 )

 

 

가령 0.01 M HCl 용액에서,

HCl은 100% 이온화되므로,

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^+(aq)

HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[HCl] = [H^+] = 0.01 M

 

 

가령 0.01 M NaOH 용액에서,

NaOH는 100% 이온화되므로,

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[NaOH] = [OH^-] = 0.01 M

 

 

가령 0.01 M NaCl 용액에서,

NaCl은 100% 이온화되므로,

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

NaCl : Na^+ : Cl^- = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[NaCl] = [Na^+] = [Cl^-] = 0.01 M

 

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0.01 M HCl 용액의 pH를 계산하면,

pH = -log[H^+] = -log(0.01) = 2

pH = 2

( pH 설명 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

0.01 M NaOH 용액의 pH를 계산하면,

pOH = -log[OH^-] = -log(0.01) = 2

pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12

pH = 12

 

 

 

[키워드] 강전해질 기준문서, 강전해질 용액 기준문서