반응형 적정2 0.1 M CH3COOH 50 mL + 0.1 M NaOH. 당량점 pH 0.1 M CH3COOH 50 mL + 0.1 M NaOH. 당량점 pH 0.1 M CH3COOH(시료) 50 mL를 0.1 M NaOH(표준 용액)로 적정할 때, 중화점(당량점)에서의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- CH3COOH와 NaOH는 1 : 1 반응하므로, NaOH 50 mL를 가하면, 시료인 약산은 표준 용액인 강염기에 의해 완전히 중화된다. 그러나 이때 생성된 염의 가수분해 반응 때문에, 용액은 중성이 되지 않는다. ( 참고: 가수.. 2014. 11. 3. 산화-환원 적정, redox titration 산화-환원 적정, redox titration 산을 염기로 적정하듯이, 산화제는 환원제로 적정한다. 예를 들어, 미지 시료가 산화제인 용액에 표준 용액인 환원제를 가하면, 당량점에서 산화제는 환원제에 의해 완전히 환원된다. 산-염기 적정처럼, 산화-환원 적정에서도 지시약이 필요하다. 산화-환원 지시약은 산화된 형태의 색과 환원된 형태의 색이 다르며, 당량점 부근에서 색이 변하기 때문에 당량점을 확인할 수 있다. 산화제로 많이 사용하는 중크롬산칼륨()과 과망간산칼륨()의 음이온은 다음과 같이 환원될 때 색이 변한다. 산화-환원 적정에서 이들 산화제는 산화/환원된 형태의 색이 다르므로, 내부 지시약으로 사용할 수 있다. 예제를 통해 산화-환원 적정에 대해 알아보자. [예제] 산성 용액에서 용액 20 mL를 .. 2014. 10. 24. 이전 1 다음 반응형
