반응형 화학/용액의 농도1423 10% NaOH(aq) 10 g 4 g 0.1 M NaOH(aq) x mL 10% NaOH(aq) 10 g 4 g 0.1 M NaOH(aq) x mL 다음은 25℃의 수용액 (가)와 (나)에 대한 자료이다.(단, NaOH의 화학식량은 40이다.) (가) 10% NaOH(aq) 10 g(나) (가)의 수용액 4 g에 증류수를 넣어서 만든0.1 M NaOH(aq) x mL (1) (가)에 녹아 있는 NaOH의 양(mol)을 구하시오.(2) x의 값을 구하시오. ------------------------ (1) (가)에 녹아 있는 NaOH의 양(mol)을 구하시오. 10% NaOH(aq)(용액) 10 g에녹아 있는 NaOH(용질)의 질량= 10 g × (10/100)= 1 g [참고] 용질 질량 = 용액 질량 × (%농도/100)( 참고 https:/.. 2025. 10. 10. 1 M KH2PO4 용액 100 mL 만들기 1 M KH2PO4 용액 100 mL 만들기KH2PO4 = monopotassium phosphate ------------------------ KH2PO4 = monopotassium phosphate= potassium dihydrogen phosphate( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Monopotassium_phosphate ) KH2PO4의 몰질량 = 136.09 g/mol 이므로,1 M KH2PO4 용액 100 mL(= 0.1 L) 제조에 필요한KH2PO4의 질량을 계산하면, 용질의 질량(g)= 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량(g/mol)( 참고 https://ywpop.tistory.com/24161 .. 2025. 10. 10. 1 M K2HPO4 용액 100 mL 만들기 1 M K2HPO4 용액 100 mL 만들기K2HPO4 = dipotassium phosphate ------------------------ K2HPO4 = dipotassium phosphate= potassium hydrogen phosphate( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Dipotassium_phosphate ) K2HPO4의 몰질량 = 174.18 g/mol 이므로,1 M K2HPO4 용액 100 mL(= 0.1 L) 제조에 필요한K2HPO4의 질량을 계산하면, 용질의 질량(g)= 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량(g/mol)( 참고 https://ywpop.tistory.com/24161 ) = (1.. 2025. 10. 10. 49% HF 용액 1 L를 10% 농도로 희석하기 49% HF 용액 1 L를 10% 농도로 희석하기 ------------------------ [참고] 정확한 농도의 용액이 필요하지 않으면,일반적인 묽힘법칙으로 계산해도 됩니다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) 만약,정확한 농도의 용액이 필요하다면,각 용액의 밀도 값을 계산에 반영해야 합니다.> 49% HF 용액의 밀도 = 1.15 g/mL> 10% HF 용액의 밀도 = 1.04 g/mL CVD = cvd( 참고 https://ywpop.tistory.com/5711 ) v = CVD / cd= (49 × 1 × 1.15) / (10 × 1.04)= 5.42 L 49% HF 용액 1 L에다가최종 용액의 부.. 2025. 9. 29. 염분이 35 psu인 해수 2 kg에 염화나트륨이 27 g 녹아있다 염분이 35 psu인 해수 2 kg에 염화나트륨이 27 g 녹아있다 염분이 35 psu인 해수 2 kg에 염화나트륨이 27 g 녹아있다.염분이 70 psu인 해수 1 kg에 녹아있는 염화나트륨의 양은? ------------------------ ▶ 염분비 일정 법칙. 염분비 일정의 법칙( law of the regular salinity ratio )> 염분은 바다에 따라 다르게 나타나지만전체 염분 중에서 각각의 염류가 차지하는 구성비는모든 바다에서 일정하다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/4491 ) Practical Salinity Unit, psu= 염분의 질량(g) / 해수의 질량(kg) 35 psu = 35 g 염분 / 1 k.. 2025. 9. 24. 40.0 mmol/L 염산 20.0 mmol/L 수산화나트륨 등량 혼합 pH 40.0 mmol/L 염산 20.0 mmol/L 수산화나트륨 등량 혼합 pH 40.0 mmol/L의 염산과 20.0 mmol/L의 수산화나트륨 수용액을등량 혼합하여 얻어진 수용액의 pH를 구하시오. ------------------------ 등량 혼합---> 1 L씩 혼합했다고 가정하자. 40.0 mmol/L 염산 1 L 속염산의 몰수 = (40.0 mmol/L) × 1 L= 40.0 mmol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 20.0 mmol/L 수산화나트륨 1 L 속수산화나트륨의 몰수 = (20.0 mmol/L) × 1 L= 20.0 mmol 산-염기 중화 반응식HCl + NaOH → NaCl + H2O HCl.. 2025. 9. 19. 10% NaOH(aq) 용액 4 g + 증류수로 만든 0.1 M NaOH(aq)의 부피(mL) 10% NaOH(aq) 용액 4 g + 증류수로 만든 0.1 M NaOH(aq)의 부피(mL) ------------------------ 10% NaOH(aq) 용액 4 g에 들어있는NaOH의 질량= 4 g × (10/100)= 0.4 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 0.4 g NaOH의 몰수= 0.4 g / (40 g/mol)= 0.01 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 0.01 mol NaOH를 포함하는0.1 M NaOH(aq)의 부피= 0.01 mol / (0.1 mol/L)= 0.1 L= 100 mL( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 답:.. 2025. 8. 28. 95.5% 에탄올로 70% 에탄올 만들기 95.5% 에탄올로 70% 에탄올 만들기95.5% 알코올로 70% 알코올 만들기 ------------------------ [참고] [소독용 에탄올] 83% 에탄올을 희석시켜 70% 에탄올 만들기[ https://ywpop.tistory.com/13098 ] 가령, 70% 에탄올을 100 mL 만든다고 가정하고,이때 필요한 95.5% 에탄올의 부피를묽힘법칙으로 계산하면, M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) V1 = M2V2 / M2= (70%) (100 mL) / (95.5%)= (70) (100) / (95.5)= 73.3 mL [95.5% 에탄올 73.3 mL + 정제수 26.7 mL] 혼합하면,70.. 2025. 8. 26. 25% NaOH 용액으로 10% NaOH 용액 1 L 만들기 25% NaOH 용액으로 10% NaOH 용액 1 L 만들기 ------------------------ [참고] 별도 표시가 없으면,%농도는 질량 백분율이다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/9114 ) > 25% NaOH 용액의 밀도 = 1.27 g/mL> 10% NaOH 용액의 밀도 = 1.11 g/mL( 참고 https://ywpop.tistory.com/4035 )( 참고 https://www.handymath.com/cgi-bin/naohtble3.cgi?submit=Entry ) CVD = cvd( 참고 https://ywpop.tistory.com/5711 ) 10% NaOH 용액 1 L 제조에 필요한25% NaOH 용.. 2025. 8. 17. 묽힘법칙. 매우 묽은 농도의 용액 만들기 묽힘법칙. 매우 묽은 농도의 용액 만들기 ------------------------ 일반적으로 10^(-5) M과 같이매우 묽은 용액은진한 용액을 먼저 만들고,만든 진한 용액을다단계로 희석시켜(묽혀) 만듭니다. 가령,몰질량(분자량)이 175.19 g/mol인 용질로10^(-5) M 용액 500 mL를 만들고 싶다면,먼저2 M 용액 100 mL를 만들고,이때 필요한 용질의 질량은(2 mol/L) (0.100 L) (175.19 g/mol)( 참고 https://ywpop.tistory.com/24161 ) = (2) (0.100) (175.19)= 35.038 g이므로,100 mL 부피 플라스크에용질 35 g을 넣어서2 M 용액 100 mL를 만듭니다. 2 M 용액.. 2025. 7. 14. 이전 1 2 3 4 5 ··· 143 다음 반응형
