반응형 화학/용액의 농도1273 mass percent 11.7% He 56.2% N2 32.1% O2 mol fraction mass percent 11.7% He 56.2% N2 32.1% O2 mol fraction 질량 백분율로 헬륨 11.7%, 질소 56.2%, 산소 32.1% 일 때 각 기체의 몰 분율은? 시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면, 각 기체 성분의 질량 백분율(%) = 각 기체 성분의 질량(g) 각 성분의 몰수를 계산하면, 11.7 g / (4.00 g/mol) = 2.925 mol He ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 56.2 / 28.01 = 2.006 mol N2 32.1 / 32.00 = 1.003 mol O2 전체 기체의 몰수 = 2.925 + 2.006 + 1.003 = 5.934 mol 각 성분의 몰분율을 계산하면, ( 참고: 몰분율 https://ywp.. 2024. 4. 15. K2SO4 용액의 몰농도와 노르말농도 K2SO4 용액의 몰농도와 노르말농도 0.1 M K2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 K2SO4의 질량(g) 0.1 N K2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 K2SO4의 질량(g) > K2SO4의 몰질량 = 174.26 g/mol 0.1 M K2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 용질(K2SO4)의 질량(g) = 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량(g/mol) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23495 ) = (0.1) × (0.250) × (174.26) = 4.3565 g K2SO4 K2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 몰농도 × 당량수 = 노르말농도 (0.. 2024. 4. 14. 0.05 M KIO3 용액 1 L 제조에 필요한 KIO3의 질량(g) 0.05 M KIO3 용액 1 L 제조에 필요한 KIO3의 질량(g) 요오드산칼륨 아이오딘산칼륨 > KIO3의 몰질량 = 214.00 g/mol [공식] 일정량(L)의 용액(M)에 들어있는 용질의 질량(g) = 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량(g/mol) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23495 ) = (0.05 mol/L) (1 L) (214.00 g/mol) = (0.05) (1) (214.00) = 10.7 g 답: 10.7 g [키워드] mvmm 기준, 요오드산칼륨 용액의 몰농도 기준, 아이오딘산칼륨 용액의 몰농도 기준, KIO3 용액의 몰농도 기준 2024. 4. 10. 70.4% HNO3 용액(d 1.42, FW 63.01)의 몰농도 70.4% HNO3 용액(d 1.42, FW 63.01)의 몰농도 [참고] 63% HNO3 용액(d 1.4)의 몰농도 [ https://ywpop.tistory.com/22116 ] 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 = (70.4 / 63.01) × 1.42 × 10 = 15.8654 M 답: 15.9 M [키워드] 70% 질산 기준, 70% 질산 몰농도 기준 2024. 4. 4. 0.1 M 수용액 500 mL에 물을 200 mL 가하였을 때 0.1 M 수용액 500 mL에 물을 200 mL 가하였을 때 0.1 M 수용액 500 mL에 물을 200 mL 가하였을 때 이 수용액의 M농도와 몰수는? 0.1 M 수용액 500 mL에 들어있는 용질의 몰수 = (0.1 mol/L) (0.500 L) = 0.05 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 물을 200 mL 가하였을 때, 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.05 mol / (0.500 + 0.200 L) = 0.0714 mol/L = 0.0714 M [참고] 용액을 묽혀도 용질의 몰수는 변함없다. 이것은 이미 중학교때 소금물의 농도에서 배웠다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2196 ) 2024. 4. 2. 0.1241 g 용질을 포함하는 38.8 mM sodium citrate 용액의 부피 0.1241 g 용질을 포함하는 38.8 mM sodium citrate 용액의 부피 코니칼 튜브에 38.8 mM sodium citrate 환원제를 제조하려고 한다. 만약 용질을 0.1241 g 칭량했다면 D.D.W 몇 mL 넣을 것인가? 칭량한 시약이 무수물이라면, sodium citrate, Na3C6H5O7의 몰질량 = 258.07 g/mol 이므로, 0.1241 g / (258.07 g/mol) = 0.000480877 mol 용질 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 만약 칭량한 시약이 이수화물이라면, Na3C6H5O7*2H2O의 몰질량 = 294.10 g/mol 이므로, 0.1241 g / (294.10 g/mol) = 0.000421965 mol 용질 ( 참고.. 2024. 4. 2. 수산화나트륨 10 g을 녹인 수용액 500 mL의 몰농도 수산화나트륨 10 g을 녹인 수용액 500 mL의 몰농도 물에 수산화나트륨 10 g을 녹여 수산화나트륨 수용액 500 mL를 만들었다. 이 용액의 몰농도는 얼마인가? (단, NaOH 화학식량은 40이다.) NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 수산화나트륨 10 g의 몰수를 계산하면, 10 g / (40 g/mol) = 0.25 mol NaOH (용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.25 mol / 0.500 L = 0.5 mol/L 답: 0.5 M 2024. 3. 31. Convert μM to μg/mL Convert μM to μg/mL 1 μM 포도당을 μg/mL 단위로 환산 포도당 분자량 180 [참고] 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] > 1 M = 10^6 μM > 1 μM = 10^(-6) M = 10^(-6) mol/L (10^(-6) mol/L) (180 g / 1 mol) (10^6 μg / 1 g) (1 L / 1000 mL) = (10^(-6)) (180) (10^6) (1 / 1000) = 0.180 μg/mL [공식] Convert μM to μg/mL μM × 분자량 / 1000 = μg/mL [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24673 ] 포도당 180 mg/dL를 mmol/L 단위로 환산 [키워드] 농도 환산 기준 2024. 3. 29. 0.1 M 아세트산 수용액의 몰랄농도와 질량 % 0.1 M 아세트산 수용액의 몰랄농도와 질량 % [참고] 몰농도를 몰랄농도로 환산 [ https://ywpop.tistory.com/1914 ] > 아세트산, CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 0.1 M 아세트산 수용액 = 0.1 mol 아세트산 / 1 L 수용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) 0.1 mol 아세트산의 질량 = 0.1 mol × (60.05 g/mol) = 6.005 g [문제 지문 오타] 수용액의 밀도 = 1.05 g/mL > 순수한 아세트산의 밀도가 1.05 g/mL 이다. ---> 이 값으로 몰랄농도를 계산하면, 몰농도 > 몰랄농도, 이런 결과가 나온다. > 0.1 M 아세트산 수용액의 밀도는 1.05 g/mL보다 훨씬 작은 값이다.. 2024. 3. 28. 0.1 M 설탕 수용액의 퍼센트 농도 0.1 M 설탕 수용액의 퍼센트 농도 0.1 M 설탕물의 퍼센트 농도 > 설탕 = 수크로스. sucrose > 설탕의 화학식 = C12H22O11 > 설탕의 몰질량(= 분자량) = 342.2965 ≒ 342.30 g/mol 0.1 M 설탕 수용액 = 0.1 mol 설탕 / 1 L 수용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) 0.1 mol 설탕의 질량 = 0.1 mol × (342.30 g/mol) = 34.23 g 수용액의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면, 1 L 수용액의 질량 = 1 L = 1000 mL = 1000 g 퍼센트 농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 = (34.23 / 1000) × 100 = 3.423% 답: 약 3.4% [키워드] 설탕 몰농도.. 2024. 3. 28. 이전 1 2 3 4 5 ··· 128 다음 반응형