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화학/용액의 농도1274

KIO3의 당량수. 아이오딘산칼륨의 당량수 KIO3의 당량수. 아이오딘산칼륨의 당량수 ▶ 참고: 당량수 [ https://ywpop.tistory.com/4105 ] 산화-환원 분자 반응식 2KIO3 + 12H^+ + 10e^- → 2K^+ + I2 + 6H2O 알짜 이온 반응식 2IO3^- + 12H^+ + 10e^- → I2 + 6H2O 2 mol KIO3가 환원될 때 10 mol 전자가 필요하므로, KIO3 1 mol당 5 mol 전자 필요. 따라서 KIO3의 당량수 = 5 eq/mol. [표] 몇 가지 화합물의 몰농도 vs. 노르말농도. 당량수, g당량수(equivalent weight)에 대한 정보를 알 수 있다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/18540 ] KIO3의 당량수 = 6 eq/mol 산화제 또는 .. 2015. 10. 28.
티오황산나트륨(sodium thiosulfate, Na2S2O3)의 당량수(equivalent) 티오황산나트륨(sodium thiosulfate, Na2S2O3)의 당량수(equivalent) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 당량수 [ https://ywpop.tistory.com/4105 ] --------------------------------------------------- 산화-환원 분자 반응식 I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI 알짜 이온 반응식 I2 + 2S2O3^2- → S4O6^2- + 2I^- > 산화 반쪽 반응: 2S2O3^2- → S4O6^2- + 2e^- > 전하 균형: 2(–2) = (–2) + 2(–1) > 환원제: Na2S2O3 > 환원 반쪽 반응: I2 + 2e^- → 2I^.. 2015. 10. 27.
KMnO4 용액의 노르말농도. 50 ppm KMnO4 용액 200 mL KMnO4 용액의 노르말농도. 50 ppm KMnO4 용액 200 mL 50 ppm KMnO4 용액 200 mL에 0.4 M KMnO4 용액 100 mL을 가했을 때 노르말농도(N)는? --------------------------------------------------- 50 ppm KMnO4 용액 200 mL에 들어있는 용질의 mol수를 계산하면, ( 묽은 용액이므로, 용액의 부피 ≒ 용액의 질량 ) (용질 질량 / 용액 질량) × 10^6 = ppm ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) (? / 200) × 10^6 = 50 ? = 50 × 200 / 10^6 = 0.01 g KMnO4 KMnO4의 몰질량 = 158.03 g/mol 이므로, 0.01 g / (15.. 2015. 10. 23.
10% NaOH 수용액의 몰농도 10% NaOH 수용액의 몰농도 Molarity of a 10% by mass NaOH solution 10% NaOH 수용액의 몰농도는? 단, 10% 수산화나트륨 수용액의 밀도는 1.11 g/mL이고, ( density of a 10% aqueous NaOH solution = 1.11 g/mL ) 수산화나트륨의 몰질량은 40 g/mol이다. --------------------------------------------------- 10% NaOH 용액이 100 g 있다면, 이 속에 들어있는 NaOH의 질량은 10 g. 10% NaOH 용액 = (10 g NaOH / 100 g 용액) × 100 NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, NaOH 10 g의 몰수는 10 g / (40 g/mol) .. 2015. 10. 15.
황산(H2SO4) 1그램당량(g당량)은 49 g 황산(H2SO4) 1그램당량(g당량)은 49 g 황산 1그램당량 = 98 g / 2 = 49 g 여기서 98은 분자량인걸 알겠는데 분모 2는 어디서 나온 건가요? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 당량수 구하는 방법 [ https://ywpop.tistory.com/4105 ] ▶ 참고: 당량, 당량수, g당량, g당량수의 단위 [ https://ywpop.tistory.com/5945 ] --------------------------------------------------- 분모 2는 “황산이 내놓을 수 있는 H^+ 이온의 개수”로부터 나왔습니다. ① 산 또는 염기의 당량수 = H^+ 또는 OH^- 이온을 내놓을 수 있는 개수(.. 2015. 7. 14.
60% 질산(HNO3) 용액 675 mL의 묽힘 60% 질산(HNO3) 용액 675 mL의 묽힘 60% 질산 용액 675 mL와 증류수 1,325 mL를 섞어서 2,000 mL를 만들었을 때, 용액의 질산 농도를 구하시오. --------------------------------------------------- 질산 용액의 밀도가 주어지지 않았기에, w/w가 아닌 w/v 퍼센트 농도로 계산해보면... ( 참고: 퍼센트 농도의 종류 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 60% w/v 질산 용액이란, 60 g 질산이 100 mL 용액 속에 존재하는 용액. 675 mL 용액에 들어있는 질산의 질량을 계산하면, 60 g : 100 mL = ? g : 675 mL ? = 60 × 675 / 100 = 405 g 용액에 증류수를 가해 묽.. 2015. 6. 29.
포도주는 부피로 12.5% 에탄올. 에탄올의 질량 백분율과 몰랄농도 포도주는 부피로 12.5% 에탄올. 에탄올의 질량 백분율과 몰랄농도 포도주는 부피로 12.5%의 에탄올을 포함한다. 에탄올(C2H5OH)의 밀도는 0.789 g/mL이다. 포도주에서 에탄올의 농도를 질량 백분율과 몰랄농도로 계산하라. A bottle of win contains 12.5% ethanol by volume. The density of ethanol (C2H5OH) is 0.789 g/mL. Calculate the concentration of ethanol in wine in terms of mass percent and molality. --------------------------------------------------- 질량 퍼센트가 아닌 부피 퍼센트이므로, 만약 포도주가 10.. 2015. 6. 17.
40.0% 에틸렌 글리콜 수용액의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도 40.0% 에틸렌 글리콜 수용액의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도 부동액은 질량의 40.0%가 에틸렌 글리콜(C2H6O2)인 수용액이다. 용액의 밀도는 1.05 g/mL이다. 에틸렌 글리콜의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도를 계산하라. 부동액은 질량의 40.0%가 에틸렌 글라이콜(C2H6O2)인 수용액이다. 용액의 밀도는 1.05 g/mL이다. 에틸렌 글라이콜의 몰랄농도, 몰농도, 몰분율을 계산하라. An aqueous antifreeze solution is 40.0% ethylene glycol (C2H6O2) by mass. The density of the solution is 1.05 g/mL. Calculate the molality, molarity, and mole fraction of the eth.. 2015. 6. 16.
33.33% 황산 용액(d 1.25)의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도 33.33% 황산 용액(d 1.25)의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도 33.33% 황산 용액(d 1.25)의 몰분율, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도 어떤 황산 용액이 33.33%의 H2SO4를 포함하고 있으면, 그 밀도는 1.25 g/mL이다. 이 용액의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도를 구하여라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] ▶ 참고: 황산의 4가지 농도 [ https://ywpop.tistory.com/9668 ] 만약 33.33% 황산 용액이 100.0 g 있다면, 이 용액은 [ 33.33 g H2SO4 + 66.67 g H2O.. 2015. 6. 15.
용액의 몰랄농도는 몰농도보다 크다 용액의 몰랄농도는 몰농도보다 크다 같은 상태의 용액에서 몰랄농도가 몰농도보다 크다고 배웠는데, 원리 좀 알려주세요. --------------------------------------------------- 몰농도와 몰랄농도의 정의는 다음과 같습니다. ▶ 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ▶ 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 용액과 용매의 밀도가 같다고 가정하면, 다음과 같이 설명할 수 있습니다. 과일 바구니에 사과가 2 kg, 배가 8 kg 들어있습니다. 이 과일 바구니에 들어 있는 사과의 농도를 몰농도와 몰랄농도로 비유해서 설명하면, ( 사과=용질, 배=용매, 사과+배=용액 ) ( 용질의 mol수와 질량은 비례하므로, mol수 대신 질량을 그대로 사용하겠습니다. ) 몰농도는 사과 2 .. 2015. 4. 24.
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