반응형 일반화학/[15장] 화학 평형157 0.6기압의 CO와 1.2기압의 Cl2이 반응 0.6기압의 CO와 1.2기압의 Cl2이 반응 0.6기압의 CO와 1.2기압의 Cl2이 반응하여0.2기압 COCl2이 생성될 때 K값은?CO + Cl2 → COCl2 --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, ........... CO . + . Cl2 . → . COCl2초기(atm) . 0.6 .... 1.2 ...... 0변화(atm) . -x ..... –x ....... +x평형(atm) . 0.6-x .. 1.2-x .... x 0.2기압 COCl2이 생성---> x = 0.2 따라서 평형에서CO의 압력 = 0.6 - 0.2 = 0.4Cl2의 압력 = 1.2 - 0.2 = 1.0 평형 상수, K = [COCl2] / [.. 2020. 3. 11. 약산의 Ka 값이 매우 작다는 의미 약산의 Ka 값이 매우 작다는 의미 --------------------------------------------------- Ka = [생성물] / [반응물] 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 ) Ka 값이 매우 작다는 것은 평형에서 [반응물] >>> [생성물] 의미이며, 이것은 “역반응이 우세하게 일어난다.”로 해석하기 보다는, “정반응이 극히 일부만 일어난다.”로 해석하는 것이 좋다. 즉, 화학 반응이 극히 일부만 진행되었고, ( = 반응물 중 극히 일부만 생성물이 되었고, ) 이후 정반응 속도와 역반응 속도가 같아지는 평형이 유지된다는 것이다. 예를 들어, 반응물 10000개를 비커에 넣고 반응이 일어나도록 방치시켰더니, 평형에서 반응물의 개수 = 9999.. 2020. 2. 24. 평형상수의 온도의존성. 반트호프 식. van’t Hoff equation ★ 평형상수의 온도의존성. 반트호프 식. van’t Hoff equation --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제15장 화학 평형. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15313 ] --------------------------------------------------- ▶ 화학 반응의 평형 상수는 온도에 따라 달라진다. ▶ 반트호프 식 > 평형 상수와 온도 사이의 열역학적인 관계를 나타낸 식 ---> 반응 엔탈피를 구할 수 있다. [ 그림 출처 Wikimedia ] Portrait of Jacobus Henricus van’t Hoff. 야코뷔스 헨리퀴스 판트호프 (1852 ~ 1911). 네덜란드의 물리화학자, .. 2020. 2. 15. 평형상수 값. CH3OH(g) ⇌ CO(g) + 2H2(g) 평형상수 값. CH3OH(g) ⇌ CO(g) + 2H2(g) 다음 화학반응의 평형상수 값은?CH3OH(g) ⇌ CO(g) + 2H2(g) > 반응 전 CH3OH의 몰농도 = 0.5 M> 반응 전 CO의 몰농도 = 0 M> 반응 전 H2의 몰농도 = 0 M> 평형에서의 CO의 몰농도 = 0.1 M --------------------------------------------------- K = [CO][H2]^2 / [CH3OH]= [(0.1) (0.2)^2] / (0.4)= 0.01 답: 0.01 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11441 ]어떤 온도에서 다음 반응의 평형상수는 Kc = 0.500이다.CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)평형에서 반응 혼합물에 0.1.. 2020. 2. 12. 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g). 430℃ 평형상수 1.5×10^5 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g). 430℃ 평형상수 1.5×10^5 430℃ Kp 1.5×10^5 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) 430℃에서 다음 반응의 평형상수(Kp)는 1.5×10^5 이다. 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) 한 실험에서 NO, O2, NO2의 초기 압력은 각각 2.1×10^(-3) atm, 1.1×10^(-2) atm, 0.14 atm이다. Qp를 계산하고, 알짜 반응이 평형에 이르도록 이동할 방향을 예측하시오. --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/430-kp-15105-2nog-o2g-2no2g.html ] [참.. 2019. 10. 27. Kp와 Kc. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Kp와 Kc. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 다음 반응에서 Kp는 375℃에서 4.3×10^(-4) 이다. 이 반응의 Kc를 계산하시오. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) --------------------------------------------------- ▶ Kc = Kp / (RT)^Δn ▶ Δn = 기체 생성물들의 몰수 – 기체 반응물들의 몰수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6523 ) Δn = 2 – (1 + 3) = –2 Kc = Kp / (RT)^Δn = (4.3×10^(-4)) / [(0.08206) (273.15 + 375)]^(–2) = 1.2164 답: Kc = 1.2 [ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com.. 2019. 10. 26. 평형상수식에서 고체나 물은 제외하는 이유 평형상수식에서 고체나 물은 제외하는 이유 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 순수한 액체와 고체의 농도가 평형 상수 표현에 포함되지 않는 이유 [ https://ywpop.tistory.com/3760 ] --------------------------------------------------- 고등학교 수준에서는 “순수한 고체나 액체는 반응 전후에 농도의 변화가 없기 때문에 평형상수에서 제외된다.”라고 배웁니다. 이것은 변화량이 작은 것이 아니라 순수한 고체나 액체는 항상 농도가 일정하기 때문입니다. 설령 반응을 해서 사라지거나 반응으로 인해 생겨도 농도라는 것이 단위부피를 기준으로 하기 때문에 순수한 물질의 농도는 단위부피당 항상 .. 2019. 9. 28. 평형에서의 농도. 0.175 M CO와 0.225 M H2 평형에서의 농도. 0.175 M CO와 0.225 M H2 어떤 온도에서 다음 반응의 평형상수는 Kc = 0.500이다. CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) 평형에서 반응 혼합물에 0.175 M의 CO와 0.225 M의 H2가 포함되어 있다면, CH3OH(g)의 농도는 얼마인가? At a certain temperature, the reaction CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) has Kc = 0.500. If a reaction mixture at equilibrium contains 0.175 M CO and 0.220 M H2, what is the equilibrium concentration of CH3OH? ---------------------------------.. 2019. 5. 31. 평형에서의 농도. 0.00436 M CH3OH and 0.220 M H2 평형에서의 농도. 0.00436 M CH3OH and 0.220 M H2 At a certain temperature, the reaction CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) has Kc = 0.500. If a reaction mixture at equilibrium contains 0.00436 M CH3OH and 0.220 M H2, what is the equilibrium concentration of CO? CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) Kc = [CH3OH] / [CO][H2]^2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 ) 0.500 = (0.00436) / [(x) (0.220)^2] x = (0.00436) / [(0.500) (0.. 2019. 5. 31. 평형상수와 반응비. 반응지수, reaction quotient, Q_C ★ 평형상수와 반응비. 반응지수, reaction quotient, Q_C --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ] --------------------------------------------------- ▶ 평형 상수의 해석과 다루기 ▶ 평형 상수의 응용 ① 반응 진행 방향 예측. ② 평형에서, 반응물과 생성물의 농도 계산. ▶ 반응 진행 방향의 예측, 반응비(반응지수) > 평형 상수의 응용 ▶ 평형상수 식에, (1) 평형에서의 반응물 및 생성물의 농도를 대입하여 얻은 값 ---> 평형상수, K (2) 평형이 아닐 때의 반응물 및 생성물의 농도를 대입하여 얻은 값.. 2019. 1. 21. 이전 1 ··· 10 11 12 13 14 15 16 다음 반응형
