2Cl2(g) + 2H2O(g) ⇌ 4HCl(g) + O2(g) 평형에서 O2(g) 몰수 증가
2Cl2(g) + 2H2O(g) ⇌ 4HCl(g) + O2(g)
Le Chatelier’s principle predicts that
(__) will result in an increase in the number of moles of O2(g).
Select the right answer from the following:
1) Addition of a catalyst
2) Removal of H2O(g)
3) Addition of HCl(g)
4) Increasing the pressure
5) Decreasing the pressure
[참고] 르 샤틀리에의 원리
[ https://ywpop.tistory.com/2685 ]
답: 5) Decreasing the pressure
---> 압력을 감소시키면,
압력이 증가하는 방향으로 반응이 진행된다.
( 압력이 증가하는 방향으로 평형 위치가 이동. )
압력이 증가하는 방향 = 기체 몰수가 증가하는 방향
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2686 )
---> 정반응이 일어난다. O2(g)의 몰수가 증가한다.
[키워드] 2Cl2(g) + 2H2O(g) ⇌ 4HCl(g) + O2(g) 평형 기준, 르 샤틀리에 기준
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