반응형 일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념152 일산화탄소(carbon monoxide, CO)의 작은 쌍극자 모멘트(dipole moment) 일산화탄소(carbon monoxide, CO)의 작은 쌍극자 모멘트(dipole moment)Why does CO have such a small dipole moment? 일산화탄소 분자는 탄소-산소 삼중 결합을 갖고 있습니다. 산소의 전기음성도가 탄소보다 크기 때문에,일산화탄소 분자는 산소에 부분 음전하(δ–),탄소에 부분 양전하(δ+)가 존재하는 극성 분자입니다.( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) 그러나 일산화탄소 내 전자들이대부분 탄소-산소 삼중 결합 사이에서 발견되기 때문에,즉 대다수 전자들이 결합 전자들로 존재하기 때문에,산소에 부분 음전하를 발생시킬 수 있는(비결합) 전자들이 거의 없습니다. 이 때문에 일산화탄소의 쌍극.. 2014. 6. 25. 쌍극자(dipole), 쌍극자모멘트(dipole moment), 분자의 극성 ★ 쌍극자(dipole), 쌍극자모멘트(dipole moment), 분자의 극성 --------------------------------------------------- ▶ 모든 극성 분자는 쌍극자를 갖는다. ▶ 그렇지만 역은 성립하지 않는다. 즉, 쌍극자를 갖는 모든 분자가 극성 분자가 되는 것은 아니다. --------------------------------------------------- [1] 영구 쌍극자(permanent dipole) 염산(HCl)과 같은 공유결합에서 두 원자의 전기음성도 차이로 인해, ( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) 전자의 공유 형태는 비대칭(불공평)이기 때문에, 분자의 양 끝에 부분전하가 형성된다. 이때, 분자의 양 끝에.. 2014. 6. 3. 전기음성도 (electronegativity) ★ 전기음성도 (electronegativity) --------------------------------------------------- [ 관련 글: 공유 결합의 종류, 분류 https://ywpop.tistory.com/2566 ] [첫 번째 그림] 공유 결합 전. [두 번째 그림] 공평한 공유 결합 상태. 이 상태라면 부분 전하가 발생하지 않는다. [세 번째 그림] 불공평한 공유 결합 상태. Cl의 전기음성도가 H보다 더 크기 때문에, Cl은 공유전자쌍을 자신 쪽으로 당겨온다. 전자는 음의 전하(–)를 띤다. 그 전자(수소의 전자)를 자신 쪽으로 당겨왔으니, 당겨온 만큼 Cl은 음 전하를 더 갖게 되므로, Cl은 부분 음전하(δ–)를 띠게 된다. 반대로, H는 자신의 전자를 빼앗긴 만큼 부분 양전.. 2014. 5. 26. 공유 결합의 종류, 분류 공유 결합의 종류, 분류 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 3가지 화학 결합 [ https://ywpop.tistory.com/3036 ] --------------------------------------------------- ( 참고: 결합 전자, 비결합 전자 https://ywpop.tistory.com/2562 ) A. 공유 전자쌍의 개수에 따른 분류 ① 단일 결합(single bond): 두 원자가 전자쌍 1개 공유 ② 이중 결합(double bond): 두 원자가 전자쌍 2개 공유 ③ 삼중 결합(triple bond): 두 원자가 전자쌍 3개 공유 ※ 다중 결합: 이중 결합, 삼중 결합 B. 공유 전자쌍의 공유 방식에 따.. 2014. 5. 25. 공유 결합. 결합 전자와 비결합 전자 ★ 공유 결합. 결합 전자와 비결합 전자 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] --------------------------------------------------- A. 공유 결합 (Covalent Bonding) = 원자가 전자를 공유(공동으로 소유)하여 만들어지는 결합 ( 참고: 3가지 화학 결합 https://ywpop.tistory.com/3036 ) 공유 결합에 참여하는 A 원자와 B 원자가 ( A, B 원자는 같은 종류일수도 있고, 다른 종류일수도 있다. ) 공평하게 각자의 원자가 전자를 1개씩 투자해서 공유 결합을 형성한다.. 2014. 5. 23. 결합 엔탈피와 반응 엔탈피 ★ 결합 엔탈피와 반응 엔탈피 bond enthalpy and enthalpy of reaction --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] --------------------------------------------------- 결합 엔탈피 값을 이용하여 반응 엔탈피를 구할 수 있다. 다음 반응에서와 같이 C–H, Cl–Cl 결합이 끊어지고, C–Cl, H–Cl 결합이 생성된다면, ( 모두 1 mol씩 끊어지고, 생성된다. ) 반응 엔탈피는 다음 식으로 구할 수 있다. ΔH_rxn = Σ[절단 결합의 ΔH_B] – Σ[생성 결합의 ΔH_B].. 2014. 5. 22. 결합 엔탈피 (bond enthalpy) ★ 결합 엔탈피 (bond enthalpy), ΔH_B --------------------------------------------------- ▶ 참고: 결합 에너지. 결합 엔탈피 [ https://ywpop.tistory.com/7168 ] --------------------------------------------------- ▶ 결합 엔탈피 > 공유 결합성 분자 내 (공유 결합 화합물 내), 특정 결합을 파괴시키는데(끊는데) 필요한 에너지 > 두 원자 사이의 공유 결합이 강할수록, 결합 엔탈피 값은 크다. 즉, 강한 결합을 끊기 위해서는 큰 에너지가 필요하다. > 결합 엔탈피 = 공유 결합 세기의 척도 ▶ 기체 분자의 공유 결합을 끊는데 필요한 에너지 > 필요한 에너지이므로, 결합 에너지는 항.. 2014. 5. 21. CO3^2- 루이스 구조 그리기. 탄산 이온 CO3^2- 루이스 구조 그리기. 탄산 이온 Lewis structure of CO3^2-. carbonate ion --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. 4 + 3(6) = 22 이 값에 ① 양이온이면, 전하 수만큼 빼고, ② 음이온이면, 전하 수만큼 더한다. 22 + 2 = 24 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) ① 중심 원자와 주위 원자 결정. 원자가전자 수.. 2014. 5. 16. 공유 결합성 화합물에서, 형식 전하와 산화수 ★ 공유 결합성 화합물에서, 형식 전하와 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] --------------------------------------------------- [1] 형식 전하 (formal charge) “공유 결합에서, 두 원자는 결합전자를 동등하게 공유한다.” 고 가정하고 계산한 각 원자의 전하. 즉 “두 원자 사이의 전기음성도 차이는 무시한다.”고 가정한다. ( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) 형식 전하는 다음 식으로 계산한다. 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 –.. 2014. 5. 16. 루이스 구조(Lewis structure) 그리기. PCl3 루이스 구조(Lewis structure) 그리기. PCl3 PCl3 루이스 구조 그리기. Lewis structure of PCl3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1] Lewis 구조. Lewis structure ▶ ‘분자’를 나타내는(표현하는) 방식의 하나. 구조식의 일종. ( 참고: 화학식 https://ywpop.tistory.com/23.. 2014. 5. 13. 이전 1 ··· 12 13 14 15 16 다음 반응형
