반응형 일반화학/[07장] 원소의 주기적 성질82 A원자와 B 원자의 결합 길이 A원자와 B 원자의 결합 길이 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 단일결합과 다중결합의 평균 결합 길이 [ https://ywpop.tistory.com/10143 ] --------------------------------------------------- Li Be B C N O F Ne ← 원자 크기(원자 반지름) 증가 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9339 ) 동핵 이원자 분자의 결합 길이의 1/2 = 원자 반지름 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7147 ) A원자와 B 원자의 결합 길이는 [A원자의 반지름 + B 원자의 반지름] 으로 이론적으로 계산할 수 있다. ▶ 두 원자간 결.. 2021. 10. 17. 산화물의 염기도 순서. K2O BaO CaO MgO 산화물의 염기도 순서. K2O BaO CaO MgO The decreasing order of basic character of K2O BaO CaO MgO is --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성 산화물의 산도와 염기성 산화물의 염기도 순서 [ https://ywpop.tistory.com/8350 ] --------------------------------------------------- 금속 양이온의 이온전하(또는 산화수)가 작을수록, 금속 양이온의 크기가 증가할수록, 염기성 산화물의 염기도는 증가한다. With increase in the charge of the metal cation or with decrease in.. 2021. 10. 8. 이온화에너지 증가 순서. O F S 이온화에너지 증가 순서. O F S 다음을 증가하는 순서대로 배열하라. (이온화 에너지) O (oxygen) F (fluorine) S (sulfur) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온화 에너지의 경향성 [ https://ywpop.tistory.com/10684 ] 답: S < O < F 2021. 8. 4. 원자크기 증가 순서. O F S 원자크기 증가 순서. O F S 다음을 증가하는 순서대로 배열하라. (원자크기) O (oxygen) F (fluorine) S (sulfur) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원자의 크기 [ https://ywpop.tistory.com/9339 ] 답: F < O < S 2021. 8. 4. 염소의 전자친화도에 해당하는 광자 파장(nm) 염소의 전자친화도에 해당하는 광자 파장(nm) laser X^-(g) + hν → X(g) + e^- Cl 349 kJ/mol nm 실험적으로 원소의 전자친화도는 레이져 빛을 사용하여 기체상태 원소의 음이온을 이온화하여 결정할 수 있다. X^-(g) + hν → X(g) + e^- 염소의 전자친화도(349 kJ/mol)에 연관된 광자 파장을 nm 단위로 계산하시오. 이 파장은 전자기 스펙트럼의 어느 영역에 속하는가? Experimentally, the electron affinity of an element can be determined by using a laser light to ionize the anion of the element in the gas phase: X^-(g) + hν → X(g.. 2021. 7. 9. C와 Mg의 유효핵전하 단순 비교. 근사값 계산 C와 Mg의 유효핵전하 단순 비교. 근사값 계산 --------------------------------------------------- > C의 전자배치: 1s2 2s2 2p2 > Mg의 전자배치: 1s2 2s2 2p6 3s2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15967 ) 유효핵전하 = 실제 핵전하 – 핵심부 전자수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2526 ) C의 유효핵전하를 계산하면, 유효핵전하 = 실제 핵전하 – 핵심부 전자수 = 6 – 2 = 4 Mg의 유효핵전하를 계산하면, 유효핵전하 = 실제 핵전하 – 핵심부 전자수 = 12 – 10 = 2 [참고] Clementi et al.이 계산한 유효 핵전하 값 > C의 2s 전자: 3.217 > C의.. 2021. 6. 26. 등전자 이온. O^2-, F^-, Ne, Na^+, Mg^2+, Al^3+ 등전자 이온. O^2-, F^-, Ne, Na^+, Mg^2+, Al^3+ 모두 동일한 전자를 갖는 등전자인 O^2-, F^-, Ne, Na^+, Mg^2+, Al^3+ 의 양성자 수와 전자 수를 표기하고 크기를 F^- .. 2021. 6. 11. O보다 F의 1차 이온화 에너지가 더 큰 이유 O보다 F의 1차 이온화 에너지가 더 큰 이유 산소의 1차 이온화 에너지보다 플루오린의 1차 이온화 에너지가 더 큰 이유 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온화 에너지의 경향성 [ https://ywpop.tistory.com/10684 ] 산소와 플로오린은 같은 2주기 원소이고, 같은 주기에서는, 오른쪽으로 갈수록(→) 핵전하가 증가하기 때문에, 더 큰 이온화 에너지가 필요한다. 답: 산소보다 플루오린의 핵전하가 더 크기 때문이다. 2021. 5. 17. 1차 이온화에너지가 가장 작은 것. K 1차 이온화에너지가 가장 작은 것. K 다음 중 1차 이온화에너지가 가장 작은 것은? K Cl Be As Na --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온화 에너지의 경향성 [ https://ywpop.tistory.com/10684 ] ▶ 주기율표에서 ← ↓, 이온화 에너지 감소. 답: K [키워드] 이온화 에너지의 경향성 기준문서, 이온화 에너지 기준문서 2021. 5. 17. 핵심부 전자의 이온화. I2 and I3의 차이가 가장 큰 폭의 증가 핵심부 전자의 이온화. I2 and I3의 차이가 가장 큰 폭의 증가 다음 중 I2 and I3의 차이가 가장 큰 폭의 증가를 보일 것으로 예상하는 원소를 고르시오. Si Ca As K S --------------------------------------------------- I2 and I3의 차이가 가장 큰 폭의 증가 ---> 2족 원소를 고르시오. 왜냐하면, I2까지는 원자가 전자의 이온화 E이고, I3는 핵심부 전자의 이온화 E이므로. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7192 ) 답: Ca [키워드] 핵심부 전자의 이온화 기준문서, 순차적 이온화 에너지 기준문서 2021. 5. 17. 이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 9 다음 반응형
