반응형 일반화학/[05장] 열화학386 C6H12O6 4.50 g 1.00 L water 16.97 kJ/℃ 23.49℃ 27.72℃ C6H12O6 4.50 g 1.00 L water 16.97 kJ/℃ 23.49℃ 27.72℃ C6H12O6 4.50 g을 1.00 L 물(d 1.00)이 들어있는 통 열량계에서 연소시켰다. 열량계의 열용량은 16.97 kJ/℃이다. 열량계와 물의 온도는 23.49℃에서 27.72℃로 상승. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- ▶ 화합물 = 계, 통(bomb) 및 물 = 주위 ▶ 반응계가 방출한 열(–q) = 주위가 흡수한 열(+q) ΔT = 27.72 – 23.49 =.. 2023. 5. 30. graphite 12.0 g CO 7.00 g CO2 33.0 g graphite 12.0 g CO 7.00 g CO2 33.0 g 흑연(graphite) 12.0 g을 불완전연소하였더니, 일산화탄소 7.00 g과 이산화탄소 33.0 g이 생성되었다. 이때 발생한 열량은 몇 kJ인가? 단, 흑연의 연소열은 394 kJ/mol이고, 일산화탄소의 연소열은 283 kJ/mol이다. (원자량: C = 12.0, O = 16.0) --------------------------------------------------- 흑연(graphite) 12.0 g을 연소하였더니, 일산화탄소 7.00 g과 ---> 이만큼 불완전 연소 이산화탄소 33.0 g이 생성되었다. ---> 이만큼 완전 연소 탄소의 완전 연소 반응식 C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –394 .. 2023. 5. 24. ΔH 계산. Mg^+(g) + F(g) → Mg^2+(g) + F^-(g) ΔH 계산. Mg^+(g) + F(g) → Mg^2+(g) + F^-(g) --------------------------------------------------- .. Mg^+(g) → Mg^2+(g) + e^- ... ΔH° = +1450.7 kJ +) F(g) + e^- → F^-(g) ... ΔH° = –328 kJ ------------------------------------------------ .. Mg^+(g) + F(g) → Mg^2+(g) + F^-(g) ... ΔH° = ? kJ ? = (+1450.7) + (–328) = +1122.7 kJ 답: 1122.7 kJ [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7226 ] MgF2의 격자에너지. 생성엔탈피 계산 2023. 5. 22. ΔH 계산. Na(g) + Cl(g) → Na^+(g) + Cl^-(g) ΔH 계산. Na(g) + Cl(g) → Na^+(g) + Cl^-(g) --------------------------------------------------- .. Na(g) → Na^+(g) + e^- ... ΔH° = +495 kJ/mol +) Cl(g) + e^- → Cl^-(g) ... ΔH° = –349 kJ/mol --------------------------------------------- .. Na(g) + Cl(g) → Na^+(g) + Cl^-(g) ... ΔH° = ? kJ/mol ? = (+495) + (–349) = +146 kJ/mol 답: 146 kJ/mol [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5464 ] NaCl의 격자에너지. 생성엔탈피 계산 2023. 5. 22. NH3 1.26×10^4 g N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = –92.6 kJ NH3 1.26×10^4 g N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = –92.6 kJ 암모니아 1.26×10^4 g 생성될 때 발생하는 열량은? N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ... ΔH = –92.6 kJ/mol Determine the amount of heat (in kJ) given off when 1.26×10^4 g of ammonia is produced according to the equation: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ... ΔH = –92.6 kJ/mol Assume the reaction takes place under standard-state conditions at 25℃. ------------------------------.. 2023. 5. 17. 나프탈렌 연소열. C10H8 40.18 kJ/g 2.50 g 21.50℃ 28.83℃ 나프탈렌 연소열. C10H8 40.18 kJ/g 2.50 g 21.50℃ 28.83℃ Under constant-volume conditions, the heat of combustion of naphthalene (C10H8) is 40.18 kJ/g. A 2.50 g sample of naphthalene is burned in a bomb calorimeter. The temperature of the calorimeter increases from 21.50 to 28.83℃. a) What is the total heat capacity of the calorimeter? b) A 1.50 g sample of a new organic substance is combusted in the sam.. 2023. 5. 9. 0.500 M HCl 100.0 mL + 0.100 M Ba(OH)2 300.0 mL heat 0.500 M HCl 100.0 mL + 0.100 M Ba(OH)2 300.0 mL heat [조건] > 각 용액의 초기온도 = 25.0℃ > 혼합 용액의 질량 = 400.0 g > 혼합 용액의 비열 = 4.18 J/g•℃ 혼합 용액의 최종온도를 구하시오. 2HCl(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2(aq) + 2H2O(l) ... ΔH = –118 kJ Consider the reaction 2HCl(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2(aq) + 2H2O(l) ... ΔH = –118 kJ Calculate the heat when 100.0 mL of 0.500 M HCl is mixed with 300.0 mL of 0.100 M Ba(OH)2. Assuming that th.. 2023. 5. 8. ΔH 계산. C6H6(l) + 3H2(g) → C6H12(l) ΔH 계산. C6H6(l) + 3H2(g) → C6H12(l) 벤젠과 시클로헥산의 연소 엔탈피로 C6H6(l) + 3H2(g) → C6H12(l) 벤젠과 사이클로헥세인의 연소 엔탈피로 C6H6(l) + 3H2(g) → C6H12(l) 벤젠과 시클로헥산의 표준 연소 엔탈피로부터 C6H6(l) + 3H2(g) → C6H12(l) 의 표준 반응 엔탈피를 구하시오. 1) C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l) ... ΔH = –3268 kJ/mol 2) C6H12(l) + 9O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) ... ΔH = –3930 kJ/mol 3) H2O(l) → H2(g) + 1/2 O2(g) ... ΔH = +286 kJ/mol ----------------.. 2023. 5. 7. Hg 366 g 77.0℃ 12.0℃ kJ Hg 366 g 77.0℃ 12.0℃ kJ Calculate the amount of heat liberated (in kJ) from 366 g of mercury when it cools from 77.0℃ to 12.0℃. --------------------------------------------------- > 수은의 비열 = 0.139 J/g•℃ q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (0.139 J/g•℃) (366 g) (12.0 – 77.0 ℃) = (0.139) (366) (12.0 – 77.0) = –3306.8 J 답: –3.31 kJ 2023. 5. 6. 에테인의 생성열 계산. 에테인의 표준생성엔탈피 에테인의 생성열 계산. 에테인의 표준생성엔탈피 반응엔탈피로 생성엔탈피 계산 다음 자료를 이용하여 에테인의 생성열을 구하시오. 1. C2H6 + 7/2 O2 → 2CO2 + 3H2O ... ΔH = +373 kJ 2. C + O2 → CO2 ... ΔH = +94 kJ 3. H2 + 1/2 O2 → H2O ... ΔH = +68 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] --------------------------------------------------- 표준 생성 엔탈피의 정의에 따라, “표준 상태(25℃, 1 atm)에서, 1 mol의 화합물이 그것을 이루.. 2023. 5. 5. 이전 1 2 3 4 5 6 7 8 ··· 39 다음 반응형
