반응형 일반화학/[05장] 열화학386 500.0 g iron 10.0℃ water 400.0 g temp 90.0℃ rise 500.0 g iron 10.0℃ water 400.0 g temp 90.0℃ rise 가열된 500.0 g 철 조각을 10.0℃의 물 400.0 g에 넣었더니 물의 온도가 90.0℃로 올라갔다. 가열된 철의 온도를 구하시오. (철의 비열 = 0.473 J/g•℃) A 500.0 g of iron is heated in a flame and dropped into a 400.0 g of water at 10.0 ℃. The temperature of the water rises to 90.0 ℃. How hot was the iron when it was first removed from the flame? --------------------------------------------------- ▶ .. 2015. 10. 15. 20℃ 물 100 g과 50℃ 물 200 g의 혼합 20℃ 물 100 g과 50℃ 물 200 g의 혼합 20℃ 물 100 g과 50℃ 물 200 g을 혼합하고, 열평형 상태가 되었다. 이때 물의 온도는? (단, 외부와 열의 출입은 없다고 가정한다.) 열량 = 비열 × 질량 × 온도 q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 온도가 다른 두 물을 혼합하면, 온도가 보다 낮은 물의 온도는 올라가고, 온도가 보다 높은 물의 온도는 내려가며, 이때 두 물이 얻고 잃은 열량은 각각 > 20℃ 물 100 g이 얻은 열량 = 1 × 100 × (x–20) > 50℃ 물 200 g이 잃은 열량 = 1 × 200 × (50–x) > x = 나중(최종) 온도 열평형 상태에서, 두 물이 얻고 잃은 열량은 같으므로, 1 × 100 .. 2015. 9. 24. 평균 결합 해리 에너지와 반응 엔탈피. C2H6(g) 생성 반응 평균 결합 해리 에너지와 반응 엔탈피. C2H6(g) 생성 반응결합 엔탈피로 반응 엔탈피 계산. C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) 에틸렌과 수소로부터 에테인(에탄)을 만드는 반응에 대한 반응열 계산Calculate an approximate ΔH (in kJ) for the reactionof ethylene with hydrogen to yield ethaneby using the bond dissociation energies. Estimate the ΔH (in kJ) value for:C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) ΔH_rxn = Σ(절단 결합의 결합 엔탈피) – Σ(생성 결합의 결합 엔탈피)= [ (C=C) + (H–H) ] – [ .. 2015. 7. 7. ΔH 계산. C2H6(g)의 표준생성엔탈피. 에테인의 표준생성엔탈피 ΔH 계산. C2H6(g)의 표준생성엔탈피. 에테인의 표준생성엔탈피 standard enthalpy of formation of ethane 반응엔탈피로 생성엔탈피 계산 다음 자료를 이용하여 C2H6(g)의 표준생성열을 구하시오. Calculate the standard enthalpy of formation of ethane. 1. C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH° = –393.5 kJ 2. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH° = –285.8 kJ 3. 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l) ... ΔH° = –3119.6 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고.. 2015. 6. 30. 25.0℃ water 50.0 g NaOH 8.00 g water 250.0 g HCl 8.00 g 33.5℃ 25.0℃ water 50.0 g NaOH 8.00 g water 250.0 g HCl 8.00 g 33.5℃ [1] 25.0℃ 물 50.0 g에 NaOH 8.00 g이 용해되어 있는 용액을 물 250.0 g에 HCl 8.00 g이 용해되어 있는 용액이 담겨 있는 열량계에 가할 때, 용액의 온도는 33.5℃로 증가한다. 용액의 비열은 4.18 J/g•℃이고, 열량계는 무시할 정도로 열을 흡수한다고 가정할 때, 이 반응의 ΔH(kJ)을 계산하시오. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) [2] 물 248.0 g에 HCl 10.0 g이 용해되어있는 용액을 이용하여 이 실험을 반복하면 동일한 온도 상승이 관측된다. 설명하시오. [1] When a solution containin.. 2015. 5. 25. 0.600 M HNO3 + 0.300 M Ba(OH)2 18.46℃ 0.600 M HNO3 + 0.300 M Ba(OH)2 18.46℃ 열용량을 무시할 수 있는 일정 압력 열량계에서 0.600 M HNO3 400. mL와 0.300 M Ba(OH)2 400. mL를 섞었다. 두 용액의 초기 온도는 똑같이 18.46℃이었다. 혼합 용액의 최종 온도는? 중화열은 –56.2 kJ/mol이다. 용액의 밀도와 비열은 물과 같다고 가정한다. A quantity of 4.00×10^2 mL of 0.600 M HNO3 is mixed with 4.00×10^2 mL of 0.300 M Ba(OH)2 in a constant-pressure calorimeter of negligible heat capacity. The initial temperature of both solution.. 2015. 5. 20. 325 J/℃ 0.900 M HCl 85.0 mL 0.900 M KOH 85.0 mL 18.24℃ 325 J/℃ 0.900 M HCl 85.0 mL 0.900 M KOH 85.0 mL 18.24℃일정 압력 열계량법, Constant Pressure Calorimetry 열용량이 325 J/℃인 일정 압력 열량계에서 0.900 M HCl 85.0 mL를 0.900 M KOH 85.0 mL와 섞었다. 두 용액의 초기 온도가 모두 18.24℃로 같았다면 혼합 용액의 최종 온도는 얼마인가? 중화열은 –56.2 kJ/mol이다. 용액들의 밀도와 비열은 물과 같다고 가정한다. A quantity of 85.0 mL of 0.900 M HCl is mixed with 85.0 mL of 0.900 M KOH in a constant-pressure calorimeter that has a hea.. 2015. 5. 20. 표준생성엔탈피를 이용한 표준반응엔탈피의 계산 ★ 표준생성엔탈피를 이용한 표준반응엔탈피의 계산 standard enthalpy of formation and the heat(enthalpy) of reaction 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- 문헌에 나와 있는 생성엔탈피(enthalpy of formation) 값을 이용하여, 반응엔탈피(enthalpy of reaction)를 계산할 수 있다. ( 참고: 표준생성엔탈피의 정의 https://ywpop.tistory.com/44.. 2015. 5. 19. 헤스 법칙, Hess’s law ★ 헤스 법칙, Hess’s law --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- ▶ 헤스의 법칙: 총열량 불변의 법칙. 총열량보존법칙 > 화학 반응에서 엔탈피(= 일정 압력에서의 반응열) 변화는 처음 상태와 나중 상태 사이의 경로와 무관하다. > 즉, 화학 반응에서 처음 상태와 나중 상태가 같으면, 반응 경로에 관계없이 엔탈피의 총합은 항상 일정하다(같다). ( 관련 글: 상태함수와 경로함수 https://ywpop.tistory.com/9300 ) 다음 열화학 반응식을 이.. 2015. 5. 2. 0℃에서 500 mL의 물이 얼음으로 전환될 때 엔탈피 변화량 0℃에서 500 mL의 물이 얼음으로 전환될 때 엔탈피 변화량 --------------------------------------------------- (1) 물의 얼음열 (heat of freezing) = –6 kJ/mol (2) 물의 밀도 ≒ 1 g/mL 이므로, 500 mL ≒ 500 g 물 500 g 물의 몰수를 계산하면, 500 g / (18 g/mol) = 27.78 mol 물 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (3) 0℃에서 500 g 물이 얼음으로 전환될 때 엔탈피 변화량을 계산하면, 27.78 mol × (–6 kJ/mol) = –166.68 kJ [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3063 ] 얼음의 용융열 (heat of.. 2014. 12. 15. 이전 1 ··· 35 36 37 38 39 다음 반응형
