반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응528 산화-환원 반응의 이해. Cu + 2Ag^+ → 2Ag + Cu^2+ 산화-환원 반응의 이해. Cu + 2Ag^+ → 2Ag + Cu^2+ 산화-환원 반응의 이해. 2Ag^+ + Cu → 2Ag + Cu^2+ 1. 금속이 수용액에서 전자 몇 개를 잃는지는 어떻게 아나요? 외워야하나요? --------------------------------------------------- 기본적으로는 주기율표를 보면 알 수 있습니다. 1A족 알칼리금속이면, 전자 1개를 잃고 +1, 2A족 알칼리토금속이면, 전자 2개를 잃고 +2가 됩니다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4841 ) 나머지 금속(대부분 전이금속)은 조금 복잡한데, 바닥상태 원자가전자 전자배치를 봐야 압니다. 예를 들어, Cu의 전자배치를 보면, [Ar] 3d^10 4s^1 인데, 얼핏 보면 4s.. 2015. 11. 29. 강산(strong acid)의 종류와 세기 강산(strong acid)의 종류와 세기 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 강산과 약산. 강염기와 약염기 [ https://ywpop.tistory.com/7421 ] --------------------------------------------------- ▶ 6대 강산 1) Perchloric acid, HClO4 2) Hydroiodic acid, HI 3) Hydrobromic acid, HBr 4) Hydrochloric acid, HCl 5) Sulfuric acid, H2SO4 6) Nitric acid, HNO3 ※ 어떤 문헌에서는 Chloric acid, HClO3까지 포함해서, 7대 강산. -------------.. 2015. 11. 17. CH4 연소반응. CH4 산화-환원 반응 CH4 연소반응. CH4 산화-환원 반응 CH4는 CO2로 산화되었다 하는데, 왜 H2O로 산화가 아닌가요? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원과 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/6525 ] --------------------------------------------------- 가령 CH4가 H2O로 산화되었다 치면, 이 과정에서 산화수가 변한 원자가 있어야 하는데, 양쪽에 공통으로 존재하는 H 원자의 산화수는 +1로 변화가 없습니다. ---> 따라서 이렇게 산화되지는 않습니다. ( CH4와 H2O에서 H의 산화수는 +1로 같다. ) ( 참고: CH4와 H2O의 산화수 https://ywpop.t.. 2015. 11. 15. Cr^3+ + H2O2 → Cr2O7^2- + 2H2O 반응에서 산화제와 환원제 Cr^3+ + H2O2 → Cr2O7^2- + 2H2O 반응에서 산화제와 환원제 Cr^3+(aq) + H2O2(aq) → Cr2O7^2-(aq) + 2H2O(l) --------------------------------------------------- ▶ 산화 반쪽 반응식: Cr^3+(aq) → Cr2O7^2-(aq) > Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가. > 산화수가 증가한 물질이 산화된 물질이며, 환원제가 된다. ( 환원제: 자신이 산화되면서, 남을 환원시킨다. ) > 환원제 = Cr^3+ ▶ 환원 반쪽 반응식: H2O2(aq) → 2H2O(l) > O의 산화수는 –1에서 –2로 감소. > 산화수가 감소한 물질이 환원된 물질이며, 산화제가 된다. ( 산화제: 자신이 환원되면서, 남을 산화시킨.. 2015. 10. 20. 강산 (Strong Acids) 강염기 (Strong Bases) 강산 (Strong Acids) 강염기 (Strong Bases) --------------------------------------------------- [참고] 강산 강염기 [ https://ywpop.tistory.com/7421 ] [1] 강산 (Strong Acids) ▶ HClO4 (perchloric acid) ▶ HI (hydroiodic acid) ▶ HBr (hydrobromic acid) ▶ HCl (hydrochloric acid) ▶ H2SO4 (sulfuric acid) ▶ HNO3 (nitric acid) ※ HClO3 (chloric acid) 까지 포함하면, 7개 강산. ▶ 강산 암기 방법 [3대 강산 암기] HCl, H2SO4, HNO3 > 3대 강산보다 더 센 HCl.. 2015. 9. 29. 산-염기 반응식 완성하기. 2HCl + Ca(OH)2 산-염기 반응식 완성하기. 2HCl + Ca(OH)2 2HCl + Ca(OH)2 → ? 이거 설명 해주세요. 그냥 식만 보고 뭐가 나오는지 어떻게 알죠? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 알짜이온반응식. HCl + Ca(OH)2 중화반응 [ https://ywpop.tistory.com/8182 ] --------------------------------------------------- 염산 수용액에서 HCl은 이온화되어 다음과 같이 존재합니다. 2HCl(aq) → 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) 수산화칼슘 수용액에서 Ca(OH)2는 이온화되어 다음과 같이 존재합니다. Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(.. 2015. 9. 23. 산-염기 중화반응과 중화열 ★ 산-염기 중화반응과 중화열 neutralization reaction and enthalpy of neutralization (ΔHn) --------------------------------------------------- ▶ 중화반응의 정의: 산과 염기가 반응하여 염과 물을 생성하는 반응 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7409 ) ▶ 중화반응의 일반식: 산 + 염기(금속 수산화물) → 염 + 물 HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ▶ 중화반응의 일반적인 알짜이온반응식 H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) H^+ : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비 = 개수비) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/67.. 2015. 9. 19. 산화-환원 반응에서, 산화제, 환원제 찾기 산화-환원 반응에서, 산화제, 환원제 찾기 1. CuO + H2 → Cu + H2O 2. 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2 3. 2NO + 2CO → N2 + 2CO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화제와 환원제 찾기. 산화제와 환원제 고르기 [ https://ywpop.tistory.com/8035 ] 산화-환원 반응에서, 산화된 원소(산화수가 증가한 원소)가 포함된 물질이 환원제, 환원된 원소(산화수가 감소한 원소)가 포함된 물질이 산화제입니다. 1. CuO + H2 → Cu + H2O 산화제: CuO (Cu의 산화수: +2에서 0으로 감소) 환원제: H2 (H의 산화수: 0에서 +1로 증가) 2. 2Fe2O3 + .. 2015. 8. 17. Mg(OH)2 침전. 0.200 M KOH + 0.200 M Mg(NO3)2 Mg(OH)2 침전. 0.200 M KOH + 0.200 M Mg(NO3)2 0.200 M 수산화포타슘 수용액 100.0 mL에 0.200 M 질산마그네슘 수용액 100.0 mL를 넣었다. 침전이 완전히 일어난 후 남아있는 각 이온의 농도를 계산하라. A 100.0 mL of 0.200 M aqueous potassium hydroxide is mixed with 100.0 mL of 0.200 M aqueous magnesium nitrate. Calculate the concentration of each ion remaining in solution after precipitation is complete. ---------------------------------------------------.. 2015. 7. 27. 구연산과 탄산수소나트륨의 반응. 구연산과 베이킹소다의 반응 구연산과 탄산수소나트륨의 반응. 구연산과 베이킹소다의 반응 구연산과 암모니아의 반응 구연산과 수산화칼슘의 반응. 구연산과 석회수의 반응 --------------------------------------------------- ▶ 구연산, 시트르산, citric acid, C6H8O7 ( citric acid의 몰질량 = 192.12 g/mol ) ( C6H8O7의 몰질량 = 192.12 g/mol ) > 시트르산은 특정 과일과 채소에 많이 들어있는데, 감귤류 과일에 특히 많이 들어있어서 이 이름이 정해졌다. 라틴어 “citrus”는 “감귤”을 뜻하며, 한자 “구연(枸櫞)”은 “레몬”을 뜻한다. [그림] 시트르산, citric acid, C6H8O7의 구조식. a hydroxy polycarboxyli.. 2015. 6. 20. 이전 1 ··· 48 49 50 51 52 53 다음 반응형
