반응형 공학&기술/환경기사178 탄소 87%, 수소 10%, 황 3% 중유 1.7 kg 이론공기량(Sm3) 탄소 87%, 수소 10%, 황 3% 중유 1.7 kg 이론공기량(Sm3) 탄소 87%, 수소 10%, 황 3%의 조성을 가진 중유 1.7 kg을 완전연소시킬 때, 필요한 이론공기량(Sm3)은? ① 약 9 ② 약 14 ③ 약 18 ④ 약 21 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 1 kg 연료 완전연소에 필요한 산소 및 공기의 부피(Sm3) 계산 [ https://ywpop.tistory.com/21789 ] --------------------------------------------------- ▶ 이론 산소량, O_o 계산 (단위: Sm3/kg) O_o = 1.867(C) + 5.6(H) – 0.7(O) + 0.7(S) = 1.86.. 2022. 8. 9. Stokes 법칙. 침전지 지름 0.1 mm 비중 2.65 모래입자 침전속도 Stokes 법칙. 침전지 지름 0.1 mm 비중 2.65 모래입자 침전속도 침전지에서 지름이 0.1 mm이고 비중이 2.65인 모래입자가 침전하는 경우 침전속도는? (단, stokes 법칙을 적용, 물의 점도: 0.01 g/cmㆍs) ① 0.898 cm/s ② 0.792 cm/s ③ 0.726 cm/s ④ 0.625 cm/s --------------------------------------------------- (0.1 mm) (1 cm / 10 mm) = 0.01 cm Stokes의 법칙 V_g = [d^2 (ρ_s – ρ) g] / [18 μ] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17425 ) = [(0.01)^2 (2.65 – 1) (980)] / [18 (0.01)] =.. 2022. 8. 8. 30m×18m×3.6m 직사각형조 약품주입농도 69 mg/L 30m×18m×3.6m 직사각형조 약품주입농도 69 mg/L 30m×18m×3.6m 규격의 직사각형조에 물이 가득 차 있다. 약품주입농도를 69 mg/L로 하기 위해서 주입해야 할 약품량(kg)은? ① 약 214 kg ② 약 156 kg ③ 약 148 kg ④ 약 134 kg --------------------------------------------------- ▶ 참고: 단위 소거법 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- 이런 문제는 문제에서 요구하는 단위가 나오도록 하는 단위 소거법을 이용하면 간단히 계산할 수 있다. ---> kg 단위가 나오도록(남도록)... 용액의 부피 × 용.. 2022. 8. 8. 자정 계수. 재폭기 계수 6.0 day-1 탈산소 계수 0.2 day-1 자정 계수. 재폭기 계수 6.0 day-1 탈산소 계수 0.2 day-1 20℃ 재폭기 계수가 6.0 day^-1이고, 탈산소 계수가 0.2 day^-1이면 자정 계수는? 20℃ 재폭기 계수가 6.0 day-1이고, 탈산소 계수가 0.2 Day-1이면 자성상수는? ① 1.2 ② 20 ③ 30 ④ 120 자정 계수(f) = 재폭기 계수(k2) / 탈산소 계수(k1) = 6.0 / 0.2 = 30 답: ③ 30 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24526 ] DO 0 mg/L, BODu 200 mg/L, 유량 1.0 m3/sec, 20℃ 하수 [키워드] 자정 계수 기준, 자정 계수 사전, f = k2 / k1 dic 2022. 8. 8. 직경 30 cm 길이 15 m 여과자루 1000 m3/min 1.5 cm/s 직경 30 cm 길이 15 m 여과자루 1000 m3/min 1.5 cm/s 직경이 30 cm, 길이가 15 m인 여과자루를 사용하여 농도가 3 g/m3의 배출가스를 1000 m3/min으로 처리하였다. 여과속도가 1.5 cm/s일 때 필요한 여과자루의 개수는? 직경이 30cm, 길이가 15m인 여과자루를 사용하여 농도가 3g/m3의 배출가스를 1000m3/min으로 처리하였다. 여과속도 가 1.5cm/s일 때 필요한 여과자루의 개수는? ① 75개 ② 79개 ③ 83개 ④ 87개 --------------------------------------------------- 필요한 여과자루의 개수 = 여과면적(m2) / 여과자루의 단면적(m2) (1000 m3/min) (1 min / 60 s) = 16.6.. 2022. 8. 8. 유입BOD 200 g/m3 유량 6000 m3/day BOD부하량 300 kg/ha.day 유입BOD 200 g/m3 유량 6000 m3/day BOD부하량 300 kg/ha.day 소도시에서 발생하는 하수를 산화지로 처리하고자 한다. 유입 BOD 농도가 200 g/m3이고, 유량이 6000 m3/day이며, BOD 부하량이 300 kg/ha.day라면 필요한 산화지의 면적은 몇 ha인가? 소도시에서 발생하는 하수를 산화지로 처리하고자 한다. 유입 BOD 농도가 200g/m3이고, 유량이 6000m3/day이며, BOD 부하량이 300kg/ha . day라면 필요한 산화지의 면적은 몇 Ha 인가? ① 1 ha ② 2 ha ③ 3 ha ④ 4 ha --------------------------------------------------- ▶ 참고: 단위 소거법 [ https://ywpop.ti.. 2022. 8. 8. 상류BOD 25 mg/L 하류BOD 19 상류DO 9 재포기 4 하류DO 상류BOD 25 mg/L 하류BOD 19 상류DO 9 재포기 4 하류DO 청계천의 상류와 하류에서 하천수의 BOD를 측정한 결과상류 하천수의 BOD는 25 mg/L,하류 하천수의 BOD는 19 mg/L이었다.상류 하천수의 DO가 9 mg/L이었고,하천수가 상류에서 하류로 흐르는 동안4 mg/L의 재포기가 있었다고 할 때,하류 하천수의 DO는 얼마인가?(단, 지류에서 유입 ․ 유출되는 오염수 또는 하천수는 없다.)① 4 mg/L② 5 mg/L③ 6 mg/L④ 7 mg/L 산소 소비량 = 상류 BOD – 하류 BOD= 25 – 19= 6 mg/L 하류 DO = 상류 DO – 산소 소비량 + 재포기= 9 – 6 + 4= 7 mg/L 답: ④ 7 mg/L .. 2022. 8. 8. CN계 폐수 30 m3 CN^-농도 150 mg/L 이론적인 NaOCl CN계 폐수 30 m3 CN^-농도 150 mg/L 이론적인 NaOCl 도금공장에서 발생하는 CN계 폐수 30 m3를NaOCl을 사용하여 처리하고자 한다.폐수내 CN^-농도가 150 mg/L일 때,공장의 폐수를 처리하는데 필요한 이론적인 NaOCl 양은?(단, 반응식: 2NaCN + 5NaOCl + H2O → N2 + 2CO2 + 2NaOH + 5NaCl,나트륨 원자량: 23, 염소 원자량: 35.5) 도금공장에서 발생하는 CN계 폐수 30m3를NaOCl를 사용하여 처리하고자 한다.폐수내 CN-농도가 150mg/L일 때,공장의 폐수를 처리하는데 필요한 이론적인 NaOCl 량은?(단 반응식 : 2NaCN+5NaOCl+H2O → N2+2CO2+2NaOH+5NaCl,나트륨 원자량 : 23, .. 2022. 8. 8. 시안(CN^-) 100 mg/L 폐수 15 m3 처리 차아염소산나트륨(NaOCl) 시안(CN^-) 100 mg/L 폐수 15 m3 처리 차아염소산나트륨(NaOCl) 시안 농도(CN^-) 100 mg/L인 폐수 15 m3를 처리하는데 필요한 차아염소산나트륨(NaOCl)의 이론량은 얼마인가? (단, NaOCl의 분자량은 74.5, 시안 함유 폐수는 다음 반응식과 같이 염소화합물로 시안을 산화분해하여 처리한다.) 2NaCN + 5NaOCl + H2O → 5NaCl + 2CO2 + N2 + 2NaOH 시안 농도(CN-) 100mg/L 인 폐수 15m3를 처리하는데 필요한 차아염소산나트륨(Na0CI)의 이론량은 얼마인가? (단, Na9CI의 분자량은 74.5, 시안 함유폐수는 다음반응식과 같이 염소화합물로 시안을 산화분해하여 처리한다.) 2NaCN + 5NaOCl + H2O → 5NaCl + .. 2022. 8. 8. 0.001 N NaOH 용액의 농도를 ppm으로 0.001 N NaOH 용액의 농도를 ppm으로 0.001N-NaOH 용액의 농도를 ppm으로 옳게 나타낸 것은? ① 40 ② 400 ③ 4000 ④ 40000 --------------------------------------------------- NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) NaOH 용액의 노르말농도 = NaOH 용액의 몰농도 0.001 N = 0.001 M 0.001 M = 0.001 mol NaOH / 1 L 용액 NaOH의 몰질량 = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 이므로, 0.001 mol NaOH의 질량을 계산하면, 0.001 mol × (40 g/mol) = 0.04 g NaOH ( 참고 ht.. 2022. 8. 8. 이전 1 2 3 4 5 6 7 8 ··· 18 다음 반응형