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공학&기술/화공기사114

2성분계(벤젠-톨루엔) 기액평형에서 액상 벤젠의 조성 2성분계(벤젠-톨루엔) 기액평형에서 액상 벤젠의 조성 1 atm, 90°C, 2성분계(벤젠-톨루엔) 기액평형에서 액상 벤젠의 조성은? (단, 벤젠, 톨루엔의 포화증기압은 각각 1.34, 0.53 atm이다.) ① 1.34 ② 0.58 ③ 0.53 ④ 0.42 --------------------------------------------------- 라울의 법칙 P_용액 = X_용매 × P°_용매 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 ) 벤젠의 몰분율 = x 라 두면, 톨루엔의 몰분율 = 1–x 용액 위 벤젠의 증기압 + 용액 위 톨루엔의 증기압 = 1 atm P = 1.34x + 0.53(1–x) = 0.53 + 0.81x = 1 0.81x = 0.47 x = 0.58 답: .. 2023. 8. 4.
98 wt% H2SO4 용액 중 SO3의 비율(wt%) 98 wt% H2SO4 용액 중 SO3의 비율(wt%) 98 wt% H2SO4 용액 중 SO3의 비율(wt%)은? ① 55 ② 60 ③ 75 ④ 80 --------------------------------------------------- > H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol > SO3의 몰질량 = 80.06 g/mol (98/100) × [(80.06 / 98.08) × 100] = 79.99% 답: ④ 80 [키워드] 질량 백분율 기준 2023. 8. 4.
20 wt% HNO3 용액 1000 kg을 55 wt% 용액으로 농축 20 wt% HNO3 용액 1000 kg을 55 wt% 용액으로 농축 20% HNO3용액 1000kg을 55% 용액으로 농축하였다. 증발된 수분의 양은 얼마인가? 20 wt%의 HNO3 용액 1000 kg을 55 wt% 용액으로 농축하였을 때 증발된 수분의 양(kg)은? ① 334 ② 550 ③ 636 ④ 800 --------------------------------------------------- 농축은 묽힘의 반대 과정이므로, 농축시킨 55 wt% 용액의 질량을 묽힘 법칙으로 계산해보자. MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (55%) (? kg) = (20%) (1000 kg) ? = (20) (1000) / (55) = 363.6 kg 1000.. 2023. 8. 4.
추제(solvent)의 성질 추제(solvent)의 성질 추제(solvent)의 성질 중 틀린 것은? ① 선택도가 클 것 ② 회수가 용이할 것 ③ 화학결합력이 클 것 ④ 가격이 저렴할 것 --------------------------------------------------- ▶ 추제 (solvent). 추제 (extracting solvent) > 추출용 용매 ---> 화학적으로 안정할 것. 혼합물에서 특정 추질(용질)을 선택적으로 추출(분리)하는 추제(용매)는 추질과 화학적으로 반응해서는 안된다. ( 추질과 화학 반응해서는 안된다. ) 화학결합력이 크다. = 화학 반응성이 크다. = 화학적으로 불안정하다. 이므로, 답: ③ 화학결합력이 클 것 [키워드] 추출 기준, 추제 기준, 분리 기준 2023. 8. 4.
액체와 비교한 초임계유체의 성질 액체와 비교한 초임계유체의 성질 액체와 비교한 초임계유체의 성질로서 틀린 것은? ① 밀도가 크다. ② 점도가 낮다. ③ 고압이 필요하다. ④ 용질의 확산도가 높다. --------------------------------------------------- ▶ 초임계유체 > 물리적 성질: 액체와 기체 성질 둘 다 소유 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5403 ) ---> 액체와 기체 사이의 성질을 소유 ---> 액체와 기체의 가운데 성질을 소유 액체의 밀도 >>> 기체의 밀도 이므로, 초임계유체의 밀도는 액체의 밀도보다 작다. 액체의 점도 >>> 기체의 점도 이므로, 초임계유체의 밀도는 액체의 밀도보다 낮다. 답: ① 밀도가 크다. [키워드] 초임계유체 기준 2023. 8. 3.
표준대기압 압력게이지 압력 20 psi 절대압 표준대기압 압력게이지 압력 20 psi 절대압 표준대기압에서 압력게이지로 압력을 측정하였을 때 20 psi였다면 절대압(psi)은? ① 14.7 ② 34.7 ③ 55.7 ④ 65.7 --------------------------------------------------- > 1 atm = 14.7 psi 절대압력(P_abs) = 대기압력(P_atm) + 계기압력(P_gauge) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6964 ) = 14.7 + 20 = 34.7 psi 답: ② 34.7 [키워드] 절대압력 기준문서, 계기압력 기준문서, 게이지압력 기준문서, 절대압 기준문서, 계기압 기준문서, 게이지압 기준문서 2023. 8. 3.
기체의 평균 분자량. CH4 80 mol%, C2H6 12 mol%, N2 8 mol% 기체의 평균 분자량. CH4 80 mol%, C2H6 12 mol%, N2 8 mol% 어떤 기체혼합물의 성분 분석 결과가 아래와 같을 때, 기체의 평균 분자량은? CH4 80 mol%, C2H6 12 mol%, N2 8 mol% ① 18.6 ② 17.4 ③ 7.4 ④ 6.0 --------------------------------------------------- > CH4의 몰질량 = 16 g/mol > C2H6의 몰질량 = 30 g/mol > N2의 몰질량 = 28 g/mol 기체의 평균 분자량을 계산하면, 16×(80/100) + 30×(12/100) + 28×(8/100) = 18.6 g/mol 답: ① 18.6 [참고] 물질의 mol수 비 = 개수 비 ( 참고 https://ywpop.tis.. 2023. 8. 3.
20 wt% 메탄올 수용액에 10 wt% 메탄올 수용액을 섞어 20 wt% 메탄올 수용액에 10 wt% 메탄올 수용액을 섞어 20 wt% 메탄올 수용액에 10 wt% 메탄올 수용액을 섞어 17 wt% 메탄올 수용액을 만들었다. 이 때 20 wt% 메탄올 수용액에 대한 17 wt% 메탄올 수용액의 질량비는? ① 1.43 ② 2.72 ③ 3.85 ④ 4.86 --------------------------------------------------- M1V1 + M2V2 = M3V3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 ) 20 wt% 메탄올 수용액의 질량 = a, 10 wt% 메탄올 수용액의 질량 = b 라 두면, 20a + 10b = 17(a + b) 20a + 10b = 17a + 17b 3a = 7b > a = 7 > b = 3 ---.. 2023. 8. 3.
실제기체가 이상기체 상태에 가장 가까울 때 실제기체가 이상기체 상태에 가장 가까울 때 실제기체가 이상기체상태에 가장 가까울 때의 압력, 온도 조건은? ① 고압저온 ② 고압고온 ③ 저압저온 ④ 저압고온 --------------------------------------------------- ▶ 이상기체의 가장 큰 특징 > 기체 분자간 상호작용 없다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5303 ) ---> 실제기체도 기체 분자간 최대한 서로 멀리 떨어져 있으면, 기체 분자간 상호작용이 최소화될 것이다. 답: ④ 저압고온 [키워드] 이상기체 기준, 실제기체 기준 2023. 8. 3.
Hess의 법칙과 가장 관련이 있는 함수 Hess의 법칙과 가장 관련이 있는 함수 Hess의 법칙과 가장 관련이 있는 함수는? ① 비열 ② 열용량 ③ 엔트로피 ④ 반응열 --------------------------------------------------- ▶ 헤스의 법칙: 총열량 불변의 법칙. 총열량보존법칙 > 화학 반응에서 엔탈피(= 일정 압력에서의 반응열) 변화는 처음 상태와 나중 상태 사이의 경로와 무관하다. > 즉, 화학 반응에서 처음 상태와 나중 상태가 같으면, 반응 경로에 관계없이 엔탈피의 총합은 항상 일정하다(같다). ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3376 ) ▶ 반응열 = 엔탈피 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4672 ) 답: ④ 반응열 [키워드] 헤스의 법칙 기준, 엔탈피.. 2023. 8. 3.
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