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공학&기술/대기환경기사326

Butane 1 Sm3을 공기비 1.05로 완전연소 연소가스 (건조)부피 Butane 1 Sm3을 공기비 1.05로 완전연소 연소가스 (건조)부피     42. Butane 1 Sm3을 공기비 1.05로 완전연소시면연소가스 (건조)부피는 얼마인가?① 10 Sm3② 20 Sm3③ 30 Sm3④ 40 Sm3       Butane 완전연소 반응식2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O 또는C4H10 + 6.5O2 → 4CO2 + 5H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )       건조연소가스량 ---> H2O 제외.       계수비 = 몰수비 = 부피비 이므로,C4H10 : O2 : CO2 = 1 : 6.5 : 4 = 1 Sm3 : 6.5 Sm3 : 4 Sm3       Ao = Oo / 0.21= 6.5 Sm3 / 0... 2024. 12. 11.
탄소 85% 수소 11.5% 황 2.0% 중유 1 kg당 12 Sm3 습윤 배출가스 SO2농도 탄소 85% 수소 11.5% 황 2.0% 중유 1 kg당 12 Sm3 습윤 배출가스 SO2농도     57. 탄소 85%, 수소 11.5%, 황 2.0% 들어있는중유 1 kg당 12 Sm3의 공기를 넣어 완전 연소시킨다면,표준상태에서 습윤 배출가스 중의 SO2농도는?(단, 중유중의 S성분은 모두 SO2로 된다.)① 708 ppm② 808 ppm③ 1107 ppm④ 1408 ppm       중유 1 kg = 1000 g 속, C, H, S의 몰수를 계산하면,> (1000 g) (85/100) / (12 g/mol) = 70.8333 mol C> (1000) (11.5/100) / (1) = 115 mol H> (1000) (2.0/100) / (32) = 0.625 mol S       C + O2.. 2024. 12. 11.
가스 분압 60 mmHg 물중 가스농도 2.4 kg•moL/m3 헨리정수 가스 분압 60 mmHg 물중 가스농도 2.4 kg•moL/m3 헨리정수     48. 유해가스와 물이 일정온도 하에서 평형상태를 이루고 있을 때,가스의 분압이 60 mmHg,물중의 가스농도가 2.4 kg•moL/m3이면,이 때 헨리정수는?(단, 전압은 1기압, 헨리정수의 단위는 atm•m3/kg•moL이다.)       [참고] 문제 지문의 kg•moL은 오타이고,바르게 수정하면, kg-moL 또는 kmoL이다.       P = HC> P: 용질 가스의 기상 분압(atm)> H: 헨리 상수(atm•m3/kmol)> C: 액상 농도(kmol/m3)( 참고: P = k_h • C https://ywpop.tistory.com/1911 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/1948.. 2024. 12. 11.
유해가스 분압 60 mmHg 수중 유해가스 농도 2.7 kmol/m3 헨리상수 유해가스 분압 60 mmHg 수중 유해가스 농도 2.7 kmol/m3 헨리상수     55. 어떤 유해가스와 물이 일정온도에서 평형상태에 있다.유해가스의 분압이 기상에서 60 mmHg일 때수중 유해가스의 농도가 2.7 kmol/m3이면이 때 헨리상수(atmㆍm3/kmol) 는?(단, 전압은 1 atm이다.)① 0.01② 0.02③ 0.03④ 0.04       P = HC> P: 용질 가스의 기상 분압(atm)> H: 헨리 상수(atm•m3/kmol)> C: 액상 농도(kmol/m3)( 참고: P = k_h • C https://ywpop.tistory.com/1911 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/19484 )       H = P / C= (60/760) / 2.7= .. 2024. 12. 9.
헨리법칙 가스 2.0 kg-mol/m3 용해 분압 19 mmHg 48 mmHg 헨리법칙 가스 2.0 kg-mol/m3 용해 분압 19 mmHg 48 mmHg     55. 헨리법칙이 적용되는 가스가물속에 2.0 kg-mol/m3로 용해되어 있고,이 가스의 분압은 19 mmHg이다.이 유해가스의 분압이 48 mmHg가 되었다면,이 때 물속의 가스농도(kg-mon/m3)는?① 1.9② 2.8③ 3.6④ 5.1       헨리의 법칙C = k_H × P> C: 용액 내 가스의 농도> k_H: 헨리 상수> P: 가스의 분압( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 )       첫 번째 조건으로부터,k_H를 계산한다.k_H = C / P= (2.0 kg-mol/m3) / 19 mmHg= 0.10526 kg-mol/m3•mmHg       C = k_H × P.. 2024. 12. 8.
일산화탄소 1 Sm3 연소 건연소가스량 중 (CO2)max(%) 일산화탄소 1 Sm3 연소 건연소가스량 중 (CO2)max(%)     44. 일산화탄소 1 Sm3를 연소시킬 경우배출된 건연소가스량 중 (CO2)max(%)는?(단, 완전 연소)① 약 28%② 약 35%③ 약 52%④ 약 57%       CO 완전 연소 반응식CO + 1/2 O2 → CO2   ① CO : O2 = 1 : 0.5 계수비(= 부피비) 이므로,1 Sm3 CO 연소 시,0.5 Sm3 O2 필요.   ② CO : CO2 = 1 : 1 계수비(= 부피비) 이므로,1 Sm3 CO 연소 시,1 Sm3 CO2 생성.       공기 중 산소의 부피비 = 21% 이므로,연소에 필요한 이론 공기량= 0.5 Sm3 / (21/100) = 2.381 Sm3 공기       공기 중 질소의 부피비 .. 2024. 12. 8.
에탄(C2H6) 5 kg 연소 154000 kcal 탄소 1 kg 30000 kcal 수소 1 kg 에탄(C2H6) 5 kg 연소 154000 kcal 탄소 1 kg 30000 kcal 수소 1 kg     48. 에탄(C2H6) 5 kg을 연소시켰더니154000 kcal의 열이 발생하였다.탄소 1 kg을 연소할 때 30000 kcal 열이 생긴다면,수소 1 kg을 연소시킬 때 발생하는 열량은?① 28000 kcal② 30000 kcal③ 32000 kcal④ 34000 kcal       에탄, C2H6의 몰질량 = 2(12) + 6(1) = 30 g/mol 이므로,> 에탄에서 C%(w/w) = [2(12) / 30] × 100 = 80%> 에탄에서 H%(w/w) = 20%       5 kg 에탄(C2H6)에 들어있는 탄소(C)의 질량= 5 kg × (80/100) = 4 kg C     .. 2024. 12. 8.
염소가스 함유 배출가스 45 kg 수산화나트륨 제거 염소가스 최대 양 염소가스 함유 배출가스 45 kg 수산화나트륨 제거 염소가스 최대 양     58. 염소가스를 함유하는 배출가스를45 kg의 수산화나트륨이 포함된 수용액으로 처리할 때제거할 수 있는 염소가스의 최대 양은?① 약 20 kg② 약 30 kg③ 약 40 kg④ 약 50 kg       NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,45 kg NaOH의 몰수를 계산하면,45 kg / (40.00 kg/kmol) = 1.125 kmol NaOH( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       Cl2 + NaOH 반응식Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaOCl + H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/21560 )   Cl2 : NaOH = 1 : .. 2024. 12. 8.
실측 SO2 농도 600 ppm 표준산소농도 6% 실측산소농도 8% 실측 SO2 농도 600 ppm 표준산소농도 6% 실측산소농도 8%     39. A사업장의 굴뚝에서 실측한 SO2 농도가 600 ppm이었다.이 때 표준산소 농도는 6%, 실측산소농도는 8%이었다면오염물질의 농도는?① 962.3 ppm② 692.3 ppm③ 520 ppm④ 425 ppm       [표준산소농도로 환산(보정)]   보정계수, m = (21 – 표준산소농도) / (21 – 배출가스 산소농도)   표준산소농도 환산농도 = m × 측정농도       m = (21 – 표준산소농도) / (21 – 배출가스 산소농도)= (21 – 6) / (21 – 8)= 1.153846       표준산소농도 환산농도 = m × 측정농도= 1.153846 × 600 ppm= 692.3 ppm    .. 2024. 12. 8.
승용차 1대당 1일 평균 50 km 운행 26 g CO 방출 승용차 1대당 1일 평균 50 km 운행 26 g CO 방출     42. 승용차 1대당 1일 평균 50 km를 운행하며1 km 운행에 26 g의 CO를 방출한다고 하면승용차 1대가 1일 배출하는 CO의 부피는?(단, 표준상태)① 1625 L/day② 1300 L/day③ 1180 L/day④ 1040 L/day       (50 km/day) (26 g / 1 km)= (50) (26)= 1300 g/day       CO의 몰질량 = (12) + (16) = 28 g/mol 이고,표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )   (1300 g) (1 mol / 28 g) (22.4 L / 1 mol)= (1300.. 2024. 12. 8.
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