이산화탄소 수용액의 pH. 1.2*10^(-5) M

이산화탄소 수용액의 pH. 1.2*10^(-5) M

 

 

25℃에서 대기 중에 노출된 물에 녹아있는 이산화탄소, CO2(aq)의 농도는 1.2*10^(-5) mol/L 정도이다.

이때 이 물의 pH는 얼마정도인가?

 

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CO2(aq) + H2O(l) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq)

K = [H^+][HCO3^-] / [CO2]

K = x^2 / C

x = (K * C)^(1/2)

x = [(4.45*10^(-7)) (C)]^(1/2)

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/3013 )

 

 

x = [(4.45*10^(-7)) (1.2*10^(-5))]^(1/2)

= 2.3*10^(-6) M

 

 

pH = -log(2.3*10^(-6)) = 5.6

 

 

답: pH = 5.6

 

 

[키워드] 이산화탄소와 산성비, 산성비와 이산화탄소, CO2와 산성비, 산성비와 CO2