0.10 M H2C2O4 용액 40.0 mL에 의해 MnO2가 환원

0.10 M H2C2O4 용액 40.0 mL에 의해 MnO2가 환원

 

 

H2SO4 용액 중에서 0.10 M H2C2O4 용액 40.0 mL에 의해 MnO2가 환원되었다.

환원된 MnO2의 양은 몇 mg인가?

 

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균형 맞춘 산화-환원 반응식

MnO2 + H2C2O4 + H2SO4 → MnSO4 + 2CO2 + 2H2O

( 관련 글 http://ywpop.tistory.com/9928 )

 

 

0.10 M H2C2O4 용액 40.0 mL에 들어있는 H2C2O4의 몰수

= (0.10 mmol/mL) * 40.0 mL = 4 mmol H2C2O4

 

 

MnO2 : H2C2O4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한(환원된) MnO2의 몰수 = 4 mmol MnO2

 

 

MnO2의 몰질량 = 86.94 g/mol 이므로,

4 mmol MnO2의 질량을 계산하면,

4 mmol * (86.94 mg/mmol) = 347.76 mg MnO2

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 347.76 mg

 

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[참고] 당량(eq수)을 사용해서 계산해보면,

 

H2C2O4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

0.10 M H2C2O4 = 0.20 N H2C2O4

( 몰농도 * 당량수 = 노르말농도 )

 

 

0.20 N H2C2O4 용액 40.0 mL에 들어있는 H2C2O4의 eq수

= (0.20 meq/mL) * 40.0 mL = 8 meq H2C2O4

 

 

1당량 대 1당량 반응하므로,

반응한(환원된) MnO2의 eq수 = 8 meq MnO2

 

 

MnO2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

MnO2의 g당량수 = (86.94 g/mol) / (2 eq/mol) = 43.47 g/eq MnO2

( g당량수 = 몰질량 / 당량수 )

 

 

8 meq MnO2의 질량을 계산하면,

8 meq * (43.47 mg/meq) = 347.76 mg MnO2

 

 

[참고] 용액의 농도가 몰농도로 주어졌으면,

굳이 구시대의 유물(?)인 당량으로 계산할 필요가 없다.

 

단, 균형 맞춘 화학 반응식이 주어지지 않았을 경우에는
당량으로 계산한다.
이것이 당량의 유일한 장점이다.