화학량론. Cu2S 15.0 g을 완전히 반응시킨 경우 생성물의 그램수 (2)

화학량론. Cu2S 15.0 g을 완전히 반응시킨 경우 생성물의 그램수 (2)

 

 

다음의 균형 맞추지 않은 화학 반응식에 대하여 굵게 표시한 반응물 15.0 g을 완전히 반응시킨 경우 생성되는 각 생성물의 그램수를 계산하시오.

 

2Cu2O(s) + Cu2S(s) → 6Cu(s) + SO2(g)

 

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이 반응식은 균형 맞춘 화학 반응식이다.

( 균형 맞춘 화학 반응식 설명 http://ywpop.tistory.com/9887 )

2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2

 

 

Cu2S의 몰질량 = 159.16 g/mol 이므로,

Cu2S 15.0 g의 몰수 = 15.0 g / (159.16 g/mol) = 0.0942448 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

Cu2S : Cu : SO2 = 1 : 6 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

 

1) 생성물 Cu의 몰수 = 0.0942448 * 6 = 0.5654688 mol

0.5654688 mol * (63.55 g/mol) = 35.9 g Cu

 

2) 생성물 SO2의 몰수 = 0.0942448 mol

0.0942448 mol * (64.06 g/mol) = 6.04 g SO2

 

 

답: 35.9 g Cu, 6.04 g SO2