한계반응물. 124 g Al과 601 g Fe2O3의 반응

한계반응물. 124 g Al과 601 g Fe2O3의 반응

 

 

알루미늄이 산화 철(III)과 반응하면 높은 열이 발생하여

온도가 3000℃에 도달하고, 이 반응을 용접에 이용할 수 있다.

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

 

어떤 반응에서 Al 124 g과 Fe2O3 601 g이 반응하였다.

(a) 생성되는 Al2O3의 g수를 구하시오.

(b) 반응이 완결되면 초과 시약이 몇 g 남는가?

 

 

In one process, 124 g of Al are reacted with 601 g of Fe2O3.

Calculate the mass of Al2O3 formed.

 

 

 

> Al의 몰질량 = 26.98 g/mol

> Fe2O3의 몰질량 = 159.69 g/mol

> Al2O3의 몰질량 = 101.96 g/mol

 

 

 

(a)

124 g Al의 몰수

= 124 g / (26.98 g/mol) = 4.595997 mol Al

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

601 g Fe2O3의 몰수

= 601 g / (159.69 g/mol) = 3.763542 mol Fe2O3

 

 

 

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

 

Al : Fe2O3 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

4.595997 mol Al과 반응하는 Fe2O3의 몰수를 계산하면,

Al : Fe2O3 = 2 : 1 = 4.595997 mol : ? mol

 

? = 4.595997 / 2 = 2.297999 mol Fe2O3

---> Fe2O3는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?

---> Fe2O3 = 초과 시약, Al = 한계 시약.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

한계 반응물이 생성물의 양을 결정하고,

Al : Al2O3 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 Al2O3의 몰수를 계산하면,

Al : Al2O3 = 2 : 1 = 4.595997 mol : ? mol

 

? = 4.595997 / 2 = 2.297999 mol Al2O3

 

 

 

Al2O3의 몰수를 질량으로 환산하면,

2.297999 mol × (101.96 g/mol) = 234.3 g Al2O3

 

 

 

(b)

반응하고 남은 Fe2O3의 몰수와 질량을 계산하면,

3.763542 – 2.297999 = 1.465543 mol Fe2O3

 

1.465543 mol × (159.69 g/mol) = 234.0 g Fe2O3

 

 

 

답: (a) 234.3 g, (b) 234.0 g

 

 

 

 

[키워드] 124 g Al + 601 g Fe2O3 반응, 3000℃ Al 124 g Fe2O3 601 g Al2O3 gram

 

[FAQ] [①24/03/27]