화학량론. 740 torr, 20.0℃에서 640 L 산소를 SO3 만드는데 사용

화학량론. 740 torr, 20.0℃에서 640 L 산소를 SO3 만드는데 사용

 

 

황산의 공업적 합성에서 한 단계는 다음과 같은 반응이다.

2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)

처음에 740 torr, 20.0℃에서 640 L 산소를 SO3 만드는데 사용하였다면,

몇 몰과 몇 그램의 SO2가 필요한가?

 

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이상기체방정식, PV = nRT 로부터 산소의 몰수를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT

= [(740/760) (640)] / [(0.08206) (273.15+20.0)]

= 25.9 mol O2

 

 

 

SO2 : O2 = 2 : 1 계수비(=몰수비) 이므로,

즉, SO2 : O2 = 2 : 1 반응하므로,

25.9 mol O2와 반응하는 SO2의 몰수를 계산하면,

SO2 : O2 = 2 : 1 = ? mol : 25.9 mol

? = 2 × 25.9 = 51.8 mol SO2

 

 

 

SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로,

51.8 mol SO2의 질량을 계산하면,

51.8 mol × (64.06 g/mol) = 3318.3 g SO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 51.8 mol, 3318.3 g

 

 

 

 

[키워드] 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) 740 torr 20.0℃ 640 L O2 SO3 SO2