redox balance. NO3^- + I^- → NO + I2 (acidic)

redox balance. NO3^- + I^- → NO + I2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. I^- + NO3^- → I2 + NO

 

 

아질산의 검출: 검사하려는 물에 요오드화칼륨 1 mL와 녹말 용액 1 mL를 가하고 섞은 다음 묽은 황산(H2SO4) 1 mL를 가하여 산성으로 하고 방치하였을 때 5분 이내에 푸른색이 되면 아질산이 유해량 함유되었다는 증거이다.

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

http://ywpop.tistory.com/4264

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분자 반응식

NaNO3 + KI + H2SO4 → NO + I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

 

 

구경꾼 이온을 제거하고 반응식을 맞춰보면,

식도 간단하고, 반응의 본질도 쉽게 파악할 수 있다.

NO3^- + I^- → NO + I2

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: I^- → I2 (I의 산화수는 -1에서 0으로 증가, 산화됨.)

환원: NO3^- → NO (N의 산화수는 +5에서 +2로 감소, 환원됨.)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2

환원: NO3^- + 4H^+ → NO + 2H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2 + 2e^-

환원: NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2I^- → I2 + 2e^- (×3)

환원: NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O (×2)

 

산화: 6I^- → 3I2 + 6e^-

환원: 2NO3^- + 8H^+ + 6e^- → 2NO + 4H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2NO3^- + 6I^- + 8H^+ → 2NO + 3I2 + 4H2O

 

 

완성한 반응식에 구경꾼 이온을 추가하면,

2NaNO3 + 6KI + 4H2SO4 → 2NO + 3I2 + Na2SO4 + 3K2SO4 + 4H2O

---> 이 반응은 산화-환원 반응이다.

---> 용액이 푸른색으로 변하는 이유는 I2와 녹말이 착물을 형성하기 때문이다.

( 관련 글 http://ywpop.tistory.com/7894 )

 

 

[키워드] redox NaNO3, redox I2, redox NO3^-, redox I^-