pH 3.00 강산 용액 5.0 mL + pH 11.00 강염기 용액 4.0 mL

pH 3.00 강산 용액 5.0 mL + pH 11.00 강염기 용액 4.0 mL

 

 

pH가 3.00인 강산 용액 5.0 mL와

pH가 11.00인 강염기 용액 4.0 mL를 섞은 용액의 pH는 약 얼마인가?

 

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▶ 참고: pH의 정의

[ https://ywpop.tistory.com/2706 ]

▶ 혼합 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/14450 ]

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강산 용액에 들어있는 H^+ 이온의 몰수를 계산하면,

pH = –log[H^+] = 3.00

 

[H^+] = 10^(-3.00) = 0.001 M

 

 

(0.001 mmol/mL) × 5.0 mL = 0.005 mmol H^+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

강염기 용액에 들어있는 OH^- 이온의 몰수를 계산하면,

pOH = 14 – pH = 14 – 11.00 = 3.00

pOH = –log[OH^-] = 3.00

 

[OH^-] = 10^(-3.00) = 0.001 M

 

 

(0.001 mmol/mL) × 4.0 mL = 0.004 mmol OH^-

 

 

 

H^+ 이온이 더 많기 때문에,

중화반응 후 H^+ 이온이 남는다.

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

 

0.005 mmol – 0.004 mmol = 0.001 mmol H^+

 

 

 

혼합 용액의 부피는 5.0 + 4.0 = 9.0 mL 이므로,

H^+ 이온의 몰농도를 계산하면,

0.001 mmol / 9.0 mL = 0.00011 M H^+

 

 

 

따라서 혼합 용액의 pH는

pH = –log(0.00011) = 3.96

 

 

 

답: pH = 3.96 ≒ 4

 

 

 

 

[키워드] 혼합 용액의 pH 기준문서, pH 혼합 기준문서