이온결합 화합물의 녹는점. LiCl NaCl

이온결합 화합물의 녹는점. LiCl NaCl

 

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▶ 이온결합 화합물의 녹는점 설명 http://ywpop.tistory.com/8268

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이온 전하의 곱이 같으므로,

양이온의 크기가 더 작은 LiCl의 격자에너지가 더 크므로,

LiCl의 녹는점이 더 높습니다...

이면 정말 좋겠으나,

 

실제로는 NaCl의 녹는점이 더 높습니다.

( 자료 http://ywpop.tistory.com/6061 )

 

 

격자에너지는 LiCl이 더 높은데,

녹는점은 NaCl이 더 높은 이유는

Na의 반응성이 Li보다 더 높아서 더 쉽게 전자를 잃고

Cl^- 이온과 더 강한 결합을 형성하기 때문이라고 설명을 합니다.

 

또는

Li <-> Cl 보다 Na <-> Cl 사이의 전기음성도 차이가 더 크므로,

( 전기음성도 자료 http://ywpop.tistory.com/2567 )

NaCl이 더 강한 결합을 형성하기 때문이라고도 설명을 합니다.

 

 

어째 끼워 맞추기식 설명 같기도 한데,

격자에너지와 녹는점이 비례하지 않는 예외로 암기하는 수밖에 없을 것 같습니다.